Сколько молекул воздуха поглощается вашими легкими при нормальных условиях, если вы делаете 1 вдох, поглощая 1,5 литра воздуха?
Булька
Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знать некоторые физические константы и использовать формулу для расчета количества молекул вещества.
Количество молекул вещества можно вычислить по формуле:
\[N = \frac{{PV}}{{RT}}\]
Где:
N - количество молекул,
P - давление воздуха,
V - объем газа,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура в кельвинах.
По условиям задачи мы имеем 1,5 литра воздуха. Приведем его к объему в метрах кубических, так как система СИ использует метры и кубические метры. 1 литр равен 0,001 м^3 (одна тысячная метра кубического).
Теперь вспомним нормальные условия, при которых мы исследуем задачу. Нормальные условия принято считать давление 1 атмосфера (101325 Паскаль) и температуру 273.15 Кельвина.
Наш объем составляет 1,5 л, что равно 0,0015 м^3.
Также, универсальная газовая постоянная, R, равна 8,314 джоулей на моль кельвин.
Подставим все значения в формулу:
\[N = \frac{{(101325 \ Па) \times (0,0015 \ м^3)}}{{(8,314 \ дж/(моль \cdot К)) \times (273,15 \ К)}}\]
Теперь произведем несложные вычисления:
\[N = \frac{{152 \ моль}}{{24,47}} \approx 6,22 \cdot 10^3 \ моль\]
Таким образом, при одном вдохе, вашими легкими поглощается приблизительно \(6,22 \cdot 10^3\) молекул воздуха при нормальных условиях.
Количество молекул вещества можно вычислить по формуле:
\[N = \frac{{PV}}{{RT}}\]
Где:
N - количество молекул,
P - давление воздуха,
V - объем газа,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура в кельвинах.
По условиям задачи мы имеем 1,5 литра воздуха. Приведем его к объему в метрах кубических, так как система СИ использует метры и кубические метры. 1 литр равен 0,001 м^3 (одна тысячная метра кубического).
Теперь вспомним нормальные условия, при которых мы исследуем задачу. Нормальные условия принято считать давление 1 атмосфера (101325 Паскаль) и температуру 273.15 Кельвина.
Наш объем составляет 1,5 л, что равно 0,0015 м^3.
Также, универсальная газовая постоянная, R, равна 8,314 джоулей на моль кельвин.
Подставим все значения в формулу:
\[N = \frac{{(101325 \ Па) \times (0,0015 \ м^3)}}{{(8,314 \ дж/(моль \cdot К)) \times (273,15 \ К)}}\]
Теперь произведем несложные вычисления:
\[N = \frac{{152 \ моль}}{{24,47}} \approx 6,22 \cdot 10^3 \ моль\]
Таким образом, при одном вдохе, вашими легкими поглощается приблизительно \(6,22 \cdot 10^3\) молекул воздуха при нормальных условиях.
Знаешь ответ?