Сколько молекул воздуха (нормальных условиях) необходимо для окисления 8 молей бутиламина?

Чтобы решить задачу, нужно знать соотношение между количеством молекул вещества и его молярной массой. Давайте рассмотрим каждую часть задачи пошагово:

1. Найдем молярную массу бутиламина. Бутиламин (C4H11N) состоит из 4 атомов углерода (C), 11 атомов водорода (H) и 1 атома азота (N). Молярная масса каждого элемента определяется с помощью таблицы молярных масс элементов. Следует найти мольные массы каждого атома и умножить их на соответствующие количество атомов в молекуле бутиламина, а затем сложить все полученные значения вместе:
Молярная масса углерода (C): 12.01 г/моль
Молярная масса водорода (H): 1.008 г/моль
Молярная масса азота (N): 14.01 г/моль

Молярная масса бутиламина = (4 * 12.01) + (11 * 1.008) + 14.01 = 58.12 г/моль

2. Теперь мы знаем молярную массу бутиламина. По определению, одна моль любого вещества содержит \(6.022 \times 10^{23}\) молекул. Чтобы найти количество молекул в 8 молях бутиламина, мы можем использовать следующую формулу:

Количество молекул = количество молей * \(6.022 \times 10^{23}\)

Количество молекул = 8 * \(6.022 \times 10^{23}\)

Вычисляя это, получим:

Количество молекул = \(4.8176 \times 10^{24}\) молекул

Таким образом, для окисления 8 молов бутиламина потребуется примерно \(4.8176 \times 10^{24}\) молекул воздуха (нормальных условиях).

Мы использовали формулу \(6.022 \times 10^{23}\) молекул в одной моли, потому что это называется постоянной Авогадро. Она позволяет нам переходить от мольного количества к количеству молекул.