Сколько молекул HI разложится при нагревании 1 моль HI при 717 К, если константа равновесия реакции H2 + I2 ⇌ 2HI равна

Данная задача связана с равновесием химической реакции H2 + I2 ⇌ 2HI при заданной температуре 717 К. Нам необходимо определить количество молекул HI, которые разложатся при нагревании 1 моль HI.

Для решения этой задачи, мы будем использовать принцип Ле-Шателье-Брауна, который гласит, что при изменении условий равновесия система смещается в направлении, которое компенсирует изменение.

Первым шагом решения задачи будет нахождение начальной концентрации реагентов, основываясь на заданных данных. Из уравнения реакции H2 + I2 ⇌ 2HI, мы видим, что в начале реакции имеются 1 моль HI, и никаких других реагентов. Таким образом, начальная концентрация HI равна 1 моль.

Далее, нам необходимо использовать заданную константу равновесия реакции Kp, которая равна 46,7 при температуре 717 К. Константа равновесия выражается следующим образом:
\[ K_p = \frac{{[HI]^2}}{{[H_2][I_2]}} \]

Где [HI], [H2], [I2] - концентрации веществ в равновесной системе. Из уравнения реакции, мы знаем, что начальная концентрация HI равна 1 моль, а концентрации H2 и I2 равны 0 моль.

Подставив эти значения в уравнение для Kp, мы получим:
\[ 46,7 = \frac{{(1-x)^2}}{{x \cdot x}} \]

Где x - количество молекул HI, которые разложатся при нагревании.

Далее, мы можем решить эту квадратную уравнение относительно x. Приведя уравнение к стандартному виду и решив его, получим следующее:
\[ x^2 + 46,7 \cdot x - 46,7 = 0 \]

Решая данное квадратное уравнение, мы найдем значение x, которое будет являться количеством молекул HI, разложившихся при нагревании.

Как результат, количество молекул HI, разложившихся при нагревании, будет равно корню квадратному уравнению, т.е. x.

Я надеюсь, что данное пошаговое решение помогло вам понять, как определить количество молекул HI, разложившихся при нагревании в данной реакции. Если у вас возникли дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.