Какой объем аммиака образуется при реакции гашеной извести массой 80 кг, содержащей 5% примесей, с избытком хлорида

Данная задача требует решения с использованием химических уравнений и расчетов. Давайте разобьем задачу на несколько шагов и решим ее поэтапно.

Шаг 1: Найдем количество гашеной извести в массе 80 кг с 5% примесей.
Для этого вычислим массу чистой извести, исключив массу примесей. Примем 5% примесей за 5% массы извести:
масса чистой извести = общая масса извести - масса примесей
масса чистой извести = 80 кг - (5% × 80 кг)
масса чистой извести = 80 кг - (0.05 × 80 кг)
масса чистой извести = 80 кг - 4 кг
масса чистой извести = 76 кг

Шаг 2: Найдем количество молей извести.
Для этого воспользуемся молярной массой извести, которая равна 56 г/моль.
Количество молей извести = масса извести / молярная масса извести
Количество молей извести = 76 кг / (56 г/моль)
Количество молей извести = (76 × 1000 г) / 56 г/моль
Количество молей извести ≈ 1357 моль (округляем до целого числа)

Шаг 3: Найдем соотношение между молекулами гашеной извести и аммиака с использованием химического уравнения.
Уравнение реакции между гашеной известью (Ca(OH)2) и хлоридом аммония (NH4Cl):
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула гашеной извести вступает в реакцию с двумя молекулами аммиака. То есть, на каждую моль гашеной извести образуется 2 моля аммиака.

Шаг 4: Найдем количество молей аммиака, которые образуются.
Количество молей аммиака = (количество молей извести) × 2
Количество молей аммиака ≈ 1357 моль × 2
Количество молей аммиака ≈ 2714 моль (округляем до целого числа)

Шаг 5: Найдем массу образовавшегося аммиака.
Для этого воспользуемся молярной массой аммиака, которая равна 17 г/моль.
Масса аммиака = (количество молей аммиака) × (молярная масса аммиака)
Масса аммиака ≈ 2714 моль × 17 г/моль
Масса аммиака ≈ 46138 г

Итак, объем аммиака, образующегося при реакции гашеной извести массой 80 кг, содержащей 5% примесей, с избытком хлорида аммония, составляет примерно 46138 г (или 46.138 литров, если мы предполагаем, что аммиак находится в газообразной фазе при нормальных условиях температуры и давления).