Сколько молекул газа содержится в сосуде объемом 480 см³ при 17 °С и 25 кПа давления?

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит: \(PV = nRT\), где:
- \(P\) - давление газа,
- \(V\) - объем газа,
- \(n\) - количество молекул газа,
- \(R\) - универсальная газовая постоянная,
- \(T\) - температура газа.

Для начала нам нужно выразить количество молекул газа (\(n\)). Для этого мы можем воспользоваться формулой стандартного условия температуры и давления (STP), при которых \(P = 101.325\) кПа, \(V = 22.414\) л и \(T = 273.15\) К. С помощью этой формулы можно выразить количество молекул газа следующим образом:

\[
n = \frac{{PV}}{{RT}}
\]

Теперь мы можем подставить значения в нашу задачу:

Давление (\(P\)) равно 25 кПа (килопаскаля) и объем (\(V\)) равен 480 см³ (сантиметров кубических). Однако, чтобы использовать идеальный газовый закон, нам нужно преобразовать единицы измерения в Па и метры кубические соответственно.

Таким образом, \(P\) будет равно \(25 \times 10^3\) Па (паскалей) и \(V\) будет равен \(480 \times 10^{-6}\) м³ (кубических метров).

Температура (\(T\)) равна 17 °C (градусов Цельсия). Однако, чтобы использовать идеальный газовый закон, нам нужно преобразовать единицы измерения в Кельвины. Формула преобразования: \(T(K) = T(°C) + 273.15\).

Произведем необходимые преобразования:

1. \(P = 25000\) Па,
2. \(V = 0.000480\) м³,
3. \(T = 17 + 273.15 = 290.15\) К.

Теперь, используя полученные значения, мы можем рассчитать количество молекул газа:

\[
n = \frac{{PV}}{{RT}} = \frac{{25000 \times 0.000480}}{{8.314 \times 290.15}}
\]

Произведем необходимые вычисления:

\[
n \approx 0.0191 \text{ моль}
\]

Таким образом, в сосуде объемом 480 см³ при 17 °С и 25 кПа давления содержится примерно 0.0191 моль молекул газа.