Сколько моль водорода будет выделяться при реакции 0.15 моль алюминия с серной

Question

Химия: Сколько моль водорода будет выделяться при реакции 0.15 моль алюминия с серной кислотой, если помимо водорода образуется сульфат алюминия?

Крокодил_9253 · Accepted Answer

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать уравнение реакции между алюминием и серной кислотой. Рассмотрим балансировку этого уравнения:

\[2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\]

Из уравнения видно, что при одной молекуле алюминия образуется три молекулы водорода. Также обратите внимание, что в уравнении присутствуют коэффициенты перед веществами, указывающие на их количество, поэтому мы можем использовать их для вычисления количества реагирующих молей.

По условию задачи имеется 0.15 моль алюминия. Это означает, что коэффициент перед алюминием следует умножить на 0.15:

\[2 \cdot 0.15 = 0.3 \text{ моль алюминия}\]

Одна моль алюминия образует три молекулы водорода, поэтому мы можем вычислить количество молей водорода:

\[3 \cdot 0.3 = 0.9 \text{ моль водорода}\]

Таким образом, при реакции 0.15 моль алюминия с серной кислотой будет образовываться 0.9 моль водорода.

Важно помнить, что в реальных условиях реакция может протекать не до конца, и тогда образуется меньшее количество продуктов реакции, чем расчитано по теоретическим данным.

Сколько моль водорода будет выделяться при реакции 0.15 моль алюминия с серной кислотой, если помимо водорода

Крокодил_9253

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!