Сколько моль кислорода при н.у необходимо для окисления этилового спирта массой 124,8 г до уксусной кислоты? (Задача

Для решения данной задачи нам понадобится использовать химическое уравнение реакции окисления этилового спирта:

C2H5OH + O2 -> CH3COOH + H2O

Из уравнения видно, что для окисления одной молекулы этилового спирта (C2H5OH) требуется одна молекула кислорода (O2) для образования одной молекулы уксусной кислоты (CH3COOH) и одной молекулы воды (H2O).

Для начала, найдем количество молекул этилового спирта, используя его молярную массу. Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) равна:
\(M(C2H5OH) = 2 \cdot M(C) + 6 \cdot M(H) + M(O)\)

где \(M(C)\), \(M(H)\) и \(M(O)\) - это молярные массы атомов углерода, водорода и кислорода соответственно. Подставим значения молярных масс:

\(M(C2H5OH) = 2 \cdot 12.01 \, г/моль + 6 \cdot 1.01 \, г/моль + 16.00 \, г/моль\)

Выполняя простые математические операции, получаем:

\(M(C2H5OH) \approx 46.08 \, г/моль\)

Теперь мы можем вычислить количество молекул этилового спирта, зная его массу. Для этого воспользуемся формулой:

\(n(C2H5OH) = \frac{{m(C2H5OH)}}{{M(C2H5OH)}}\)

где \(n(C2H5OH)\) - количество молекул этилового спирта, \(m(C2H5OH)\) - его масса, а \(M(C2H5OH)\) - молярная масса этилового спирта. Подставив значения, получаем:

\(n(C2H5OH) = \frac{{124.8 \, г}}{{46.08 \, г/моль}}\)

Результат:

\(n(C2H5OH) \approx 2.71 \, моль\)

Таким образом, для окисления этилового спирта массой 124,8 г до уксусной кислоты при н.у необходимо примерно 2.71 моль кислорода.