Сколько миллилитров раствора серной кислоты с плотностью 1,355 г/мл и массовой концентрацией 45,8% требуется

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо найти объем раствора серной кислоты с плотностью 1,355 г/мл и массовой концентрацией 45,8%, который нужно добавить для получения 1 кг сульфата аммония с учетом выхода продукта 80%.

Давайте разобьем эту задачу на несколько шагов:

Шаг 1: Найдем массу сульфата аммония, которую нам необходимо получить.
Масса сульфата аммония = 1 кг = 1000 г

Шаг 2: Рассчитаем массу сульфата аммония, которую мы фактически получим с учетом выхода продукта 80%.
Масса сульфата аммония (фактическая) = 80% * Масса сульфата аммония = 0,8 * 1000 г = 800 г

Шаг 3: Найдем объем раствора серной кислоты, который содержит необходимую нам массу сульфата аммония.
Масса серной кислоты (теоретическая) = Масса сульфата аммония / Массовая концентрация серной кислоты
Масса серной кислоты (теоретическая) = 800 г / 0,458 = 1748,47 г

Шаг 4: Рассчитаем объем раствора серной кислоты с плотностью 1,355 г/мл, который содержит необходимую нам массу серной кислоты.
Объем раствора серной кислоты = Масса серной кислоты / Плотность серной кислоты
Объем раствора серной кислоты = 1748,47 г / 1,355 г/мл ≈ 1289,29 мл

Таким образом, для создания 1 кг сульфата аммония с учетом выхода продукта 80% нам понадобится около 1289,29 мл раствора серной кислоты с плотностью 1,355 г/мл и массовой концентрацией 45,8%.