Сколько миллилитров раствора HNO3 объемом 0,1М потребуется для нейтрализации раствора гидроксида бария с содержанием

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции нейтрализации гидроксида бария \(Ba(OH)_2\) с нитратной кислотой \(HNO_3\).

Химическое уравнение реакции можно записать следующим образом:

\[Ba(OH)_2 + 2 HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2 H_2O\]

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы гидроксида бария требуется две молекулы нитратной кислоты. Более того, соединения находятся в стехиометрическом соотношении, то есть их количество в реакции пропорционально.

Для начала, найдем количество молекул гидроксида бария, содержащихся в данном растворе.

Молярная масса \(Ba(OH)_2\) равна:
\[M_{Ba(OH)_2} = М_{Ba} + 2 М_{О} + 2 М_{Н} = 137 + 2 \times 16 + 2 \times 1 = 137 + 32 + 2 = 171\ г/моль\]

Теперь посчитаем количество молей гидроксида бария:
\[n_{Ba(OH)_2} = \frac{m_{Ba(OH)_2}}{M_{Ba(OH)_2}} = \frac{0,171\ г}{171\ г/моль} = 0,001\ моль\]

Так как соотношение между гидроксидом бария и нитратной кислотой составляет 1:2, нам понадобится два раза больше молей нитратной кислоты для нейтрализации:

\[n_{HNO_3} = 2 \times n_{Ba(OH)_2} = 2 \times 0,001 = 0,002\ моль\]

Теперь рассчитаем объем раствора нитратной кислоты, зная её концентрацию.

Объем раствора нитратной кислоты можно найти по формуле:

\[V_{HNO_3} = \frac{n_{HNO_3}}{C_{HNO_3}}\]

где \(C_{HNO_3}\) - концентрация раствора нитратной кислоты.

Дано, что концентрация раствора \(HNO_3\) равна 0,1 М. Подставим значения в формулу:

\[V_{HNO_3} = \frac{0,002\ моль}{0,1\ М} = 0,02\ л = 20\ мл\]

Таким образом, для нейтрализации раствора гидроксида бария с содержанием 0,171 г Ba(OH)2 потребуется примерно 20 мл раствора нитратной кислоты с концентрацией 0,1 М. (Ответ округлим до целого значения).

Надеюсь, что это решение дает понимание процесса и поможет вам справиться с заданием! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!