Сколько миллилитров раствора гидроксида натрия с содержанием NaОН в массе 0,20%, и плотностью 1,2 г/см³, потребуется

Хорошо, давайте посчитаем. Для этой задачи нам необходимо использовать стехиометрию, чтобы определить необходимое количество раствора гидроксида натрия для полной нейтрализации пропионовой кислоты.

Шаг 1: Найдем количество молей пропионовой кислоты.
Масса пропионовой кислоты равна 22,2 г. Чтобы найти количество молей, мы делим массу на ее молярную массу, которая равна 60 г/моль (это можно найти в таблице молярных масс элементов).

\[n = \frac{m}{M}\]

Где:
\(n\) - количество молей
\(m\) - масса вещества
\(M\) - молярная масса вещества

Подставляя значения, получим:

\[n_{\text{пропионовая кислота}} = \frac{22,2}{60} \approx 0,37\] моль

Шаг 2: Определим мольное соотношение между пропионовой кислотой и гидроксидом натрия.
Из уравнения реакции нейтрализации, мы знаем, что одна моль пропионовой кислоты реагирует с одной молью гидроксида натрия.

Шаг 3: Вычислим количество молей гидроксида натрия.
Так как мольное соотношение между пропионовой кислотой и гидроксидом натрия составляет 1:1, количество молей гидроксида натрия будет таким же, как количество молей пропионовой кислоты, то есть 0,37 моль.

Шаг 4: Найдем массу гидроксида натрия.
Масса гидроксида натрия можно рассчитать с помощью его молярной массы (40 г/моль).

\[m = n \times M\]

Подставляя значения, получим:

\[m_{\text{гидроксид натрия}} = 0,37 \times 40 = 14,8 \text{ г}\]

Шаг 5: Определим объем раствора гидроксида натрия.
Для этого нам необходимо знать плотность раствора гидроксида натрия. В задаче указана плотность 1,2 г/см³.

\[V = \frac{m}{\rho}\]

Где:
\(V\) - объем раствора
\(m\) - масса раствора
\(\rho\) - плотность раствора

Подставляя значения, получим:

\[V_{\text{раствор гидроксида натрия}} = \frac{14,8}{1,2} \approx 12,3 \text{ мл}\]

Таким образом, для полной нейтрализации 22,2 г пропионовой кислоты потребуется примерно 12,3 мл раствора гидроксида натрия с содержанием NaОН в массе 0,20% и плотностью 1,2 г/см³.