Сколько миллилитров раствора азотной кислоты с концентрацией 0,0995 н расходуется для титрования 15 мл раствора

Для решения этой задачи нам понадобится использовать уравнение химической реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH):

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула азотной кислоты реагирует с одной молекулой гидроксида натрия, образуя одну молекулу нитрата натрия и одну молекулу воды. Для реакции требуется 1:1 соотношение между раствором азотной кислоты и раствором гидроксида натрия.

Дано:
Концентрация раствора азотной кислоты: 0,0995 н
Объем раствора гидроксида натрия: 15 мл
Концентрация раствора гидроксида натрия: 0,1280 н

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия в растворе:
Количество вещества гидроксида натрия = концентрация × объем
Количество вещества гидроксида натрия = 0,1280 н × 0,015 л

Шаг 2: Используя соотношение 1:1 из уравнения реакции, мы знаем, что такое же количество вещества азотной кислоты будет расходоваться для титрования:
Количество вещества азотной кислоты = количество вещества гидроксида натрия

Шаг 3: Рассчитаем объем раствора азотной кислоты, которое будет расходоваться:
Объем раствора азотной кислоты = количество вещества азотной кислоты / концентрация
Объем раствора азотной кислоты = количество вещества гидроксида натрия / концентрация

Подставляя значения, получим:
Объем раствора азотной кислоты = (0,1280 н × 0,015 л) / 0,0995 н

Вычислив это выражение, получим около 0,0193 л (или 19,3 мл) раствора азотной кислоты, который будет расходоваться для титрования 15 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1280 н.