Сколько миллилитров хлороводорода испарилось из стакана, в котором находилось 100 г 35%-й соляной кислоты?

Чтобы решить эту задачу, нам нужно учитывать несколько факторов. Давайте начнем с определения, что такое 35%-я соляная кислота. 35%-я соляная кислота означает, что в 100 г раствора содержится 35 г соляной кислоты, а остальные 65 г это вода.

Мы знаем, что хлороводород в соляной кислоте легко испаряется при комнатной температуре и давлении. Чтобы вычислить количество испарившегося хлороводорода, нам нужно знать количество соляной кислоты, которую мы начинаем с ним, и далее применить закон Стефана-Больцмана к данной реакции:
\[R = \frac{m}{M}\]
где R - количество вещества хлороводорода (в молях), m - масса соляной кислоты (в граммах), M - молярная масса хлороводорода (36,46 г/моль).

Сначала нужно определить массу соляной кислоты в граммах. Мы знаем, что изначально у нас есть 100 г раствора с 35 г соляной кислоты. Это означает, что масса соляной кислоты равна 35 г.

Затем нам нужно найти количество хлороводорода в молях. Для этого мы используем формулу выше:
\[R = \frac{35}{36,46}\ \text{моль}\]

Теперь, когда у нас есть количество хлороводорода в молях, мы можем использовать закон Стефана-Больцмана для определения количества вещества хлороводорода, которое испарилось, выразив его через массу:
\[m_{\text{исп}} = R \times M = \frac{35}{36,46} \times 36,46 = 35\ \text{г}\]

Итак, количество испарившегося хлороводорода равно 35 г.

Итак, максимально подробный ответ состоит в следующем:
Изначально в стакане содержится 100 г 35%-й соляной кислоты, что соответствует 35 г соляной кислоты и 65 г воды. Поскольку соляная кислота разлагается на хлороводород и воду при комнатной температуре и давлении, мы можем вычислить количество испарившегося хлороводорода, используя закон Стефана-Больцмана. Масса соляной кислоты, которую мы начинаем с, равна 35 г. Поэтому количество хлороводорода в молях вычисляется по формуле \(R = \frac{m}{M}\), где m - масса соляной кислоты, а M - молярная масса хлороводорода. Подставляя значения, получаем \(R = \frac{35}{36,46}\ \text{моль}\). Далее, используя формулу \(m_{\text{исп}} = R \times M\), где \(m_{\text{исп}}\) - масса испарившегося хлороводорода, R - количество хлороводорода в молях, а M - молярная масса хлороводорода (36,46 г/моль), находим, что \(m_{\text{исп}} = \frac{35}{36,46} \times 36,46 = 35\ \text{г}\). Следовательно, количество испарившегося хлороводорода равно 35 г.