Сколько массы раствора нитрата алюминия с массовой долей растворенного вещества 35% необходимо для производства

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать принцип сохранения массы. Нитрат алюминия и гидроксид алюминия являются соединениями с разными молярными массами, поэтому в процессе реакции будет происходить химическое превращение вещества.

Первым шагом в решении задачи будет вычисление молекулярной массы нитрата алюминия (Al(NO3)3) и гидроксида алюминия (Al(OH)3).

Молекулярная масса нитрата алюминия:
M(Al(NO3)3) = M(Al) + 3 * M(N) + 9 * M(O) = 26,98 г/моль + 3 * 14,01 г/моль + 9 * 16,00 г/моль = 26,98 г/моль + 42,03 г/моль + 144,00 г/моль = 212,01 г/моль

Молекулярная масса гидроксида алюминия:
M(Al(OH)3) = M(Al) + 3 * M(O) + 3 * M(H) = 26,98 г/моль + 3 * 16,00 г/моль + 3 * 1,01 г/моль = 26,98 г/моль + 48,00 г/моль + 3,03 г/моль = 78,01 г/моль

Затем мы можем использовать принцип массовой доли для вычисления массы гидроксида алюминия. Если массовая доля нитрата алюминия составляет 35%, то массовая доля гидроксида алюминия составляет 100% - 35% = 65%.

Пусть масса гидроксида алюминия, который мы хотим получить, равна M_гидроксида. Тогда масса нитрата алюминия, которую нам необходимо использовать для производства этого гидроксида, равна:

M_раствора = M_гидроксида / (массовая доля гидроксида алюминия) = M_гидроксида / 0,65

Исходя из приведенной выше формулы, мы можем вычислить массу раствора нитрата алюминия, которую необходимо использовать для производства гидроксида алюминия.

Пожалуйста, уточните, известна ли нам масса гидроксида алюминия, которую мы хотим получить, или нам нужно вычислить массу этого вещества?