Сколько литров (н. у.) кислорода могут использоваться при реакции с 0,12 моль магния?

Для решения данной задачи вам потребуется использовать химическую формулу реакции между кислородом и магнием, а также стехиометрические соотношения между реагентами.

Запишем сначала уравнение реакции:
\[2Mg + O_2 \to 2MgO\]

Из уравнения видно, что для окисления 2 моль магния требуется 1 моль \(O_2\). Однако в нашей задаче у нас имеется 0,12 моль магния. Чтобы найти количество кислорода, необходимо установить пропорцию:

\[\frac{1 \text{ моль } O_2}{2 \text{ моль } Mg} = \frac{x \text{ моль } O_2}{0,12 \text{ моль } Mg}\]

Решим эту пропорцию:

\[x = \frac{0,12 \text{ моль } Mg \cdot 1 \text{ моль } O_2}{2 \text{ моль } Mg} = 0,06 \text{ моль } O_2\]

Теперь у нас есть количество молей \(O_2\), необходимых для реакции с 0,12 моль магния. Чтобы перевести это количество в литры, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[V = n \cdot V_m\]

где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество молей газа, \(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях (\(V_m = 22,4 \text{ л}\)).

\[V = 0,06 \text{ моль } O_2 \cdot 22,4 \text{ л/моль } = 1,34 \text{ л}\]

Таким образом, при реакции с 0,12 моль магния будет использоваться 1,34 литра кислорода (нормального объема).

Обратите внимание, что в данном решении использован идеальный газовый закон, который работает при нормальных условиях (температуре 0 градусов Цельсия и давлении 1 атмосферы). В реальных условиях молярный объем газа может отличаться, но для данной задачи мы предполагаем, что используются идеальные условия.