Сколько массы осадка образуется после полной нейтрализации 100 г раствора с содержанием HNO3 31.5% и добавлением

Давайте решим данную задачу пошагово.

1. Сначала вычислим количество вещества HNO3 в 100 г раствора с содержанием 31.5%. Воспользуемся формулой для вычисления количества вещества:

\[моль = \frac{масса}{молярная \ масса}\]

Молярная масса HNO3 равна 63 г/моль (получается из масс атомов в одной молекуле HNO3: H=1, N=14, O=16).

\[моль \ HNO3 = \frac{100 \ г \times 0.315}{63 \ г/моль} = 0.5 \ моль \ HNO3\]

2. Следующим шагом нужно найти количество KOH, необходимое для полной нейтрализации 0.5 моль HNO3. В уравнении реакции нейтрализации между HNO3 и KOH коэффициенты перед веществами равны 1:1, это значит, что для нейтрализации 0.5 моль HNO3 потребуется такое же количество моль KOH.

\[моль \ KOH = 0.5 \ моль\]

3. Теперь найдем массу KOH, добавленного в раствор, зная его концентрацию (содержание 50%). Воспользуемся формулой для вычисления массы:

\[масса = моль \times молярная \ масса\]

Молярная масса KOH равна 56 г/моль (K=39, O=16, H=1).

\[масса \ KOH = 0.5 \ моль \times 56 \ г/моль = 28 \ г\]

4. Далее определим массу полученного осадка после полной нейтрализации. Так как HNO3 и KOH реагируют в соотношении 1:1, масса осадка будет равна массе KOH.

\[масса \ осадка = 28 \ г\]

5. Наконец, посчитаем массу полученного осадка после охлаждения до 10°C. Растворимость соли при заданной температуре равна 21.2 г на 100 г воды, что означает, что при наличии 100 г воды можно растворить 21.2 г KOH.

Так как у нас уже есть 28 г KOH (полученного осадка), он не растворится полностью при охлаждении.

Масса нерастворенного осадка будет равна разнице между массой полученного осадка (28 г) и массой KOH, которая растворилась при охлаждении.

\[масса \ осадка \ после \ охлаждения = 28 \ г - 21.2 \ г = 6.8 \ г\]

Таким образом, масса полученного осадка после охлаждения до 10°C будет равна 6.8 г.