Какой объем сернистого газа образуется при растворении 3,2 г меди в концентрированной серной кислоте, если процент

Для решения этой задачи нам понадобится применить химические уравнения и законы сохранения массы. Давайте разберемся пошагово.

1. Составим химическое уравнение реакции растворения меди в серной кислоте:
\[Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O\]
Из уравнения видно, что при реакции меди с серной кислотой образуется сернистый газ \(SO_2\).

2. Для решения задачи нам необходимо знать молярную массу меди. Найдем ее в периодической системе элементов или в химических справочниках. Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63,55 г/моль.

3. Теперь, зная молярную массу и массу меди, найдем количество молей меди:
\[n_{Cu} = \frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}\]
Подставляем значения:
\[n_{Cu} = \frac{3,2 \, \text{г}}{63,55 \, \text{г/моль}}\]
\[n_{Cu} \approx 0,0504 \, \text{моль}\]

4. Следующим шагом найдем количество молей сернистого газа \(SO_2\) с помощью стехиометрического коэффициента, который указан в химическом уравнении:
\[n_{SO_2} = 1 \times n_{Cu}\]
\[n_{SO_2} \approx 0,0504 \, \text{моль}\]

5. И последний шаг - нахождение объема сернистого газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм), используя уравнение идеального газа:
\[V = n \times V_m\]
где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество молей газа и \(V_m\) - молярный объем газа при стандартных условиях (приближенно равен 22,4 л/моль).
\[V_{SO_2} = n_{SO_2} \times 22,4 \, \text{л/моль}\]
\[V_{SO_2} \approx 0,0504 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль}\]
\[V_{SO_2} \approx 1,13 \, \text{л}\]

Таким образом, объем сернистого газа, образующегося при растворении 3,2 г меди в серной кислоте при проценте выхода продукта реакции составляет примерно 1,13 л.