Какой объем сернистого газа образуется при растворении 3,2 г меди

Question

Химия: Какой объем сернистого газа образуется при растворении 3,2 г меди в концентрированной серной кислоте, если процент выхода продукта реакции составляет

Манго · Accepted Answer

Для решения этой задачи нам понадобится применить химические уравнения и законы сохранения массы. Давайте разберемся пошагово.

1. Составим химическое уравнение реакции растворения меди в серной кислоте:

C u + 2 H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O

Из уравнения видно, что при реакции меди с серной кислотой образуется сернистый газ

S O_{2}

.

2. Для решения задачи нам необходимо знать молярную массу меди. Найдем ее в периодической системе элементов или в химических справочниках. Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63,55 г/моль.

3. Теперь, зная молярную массу и массу меди, найдем количество молей меди:

n_{C u} = \frac{m_{C u}}{M_{C u}}

Подставляем значения:

n_{C u} = \frac{3, 2 г}{63, 55 г/моль}

n_{C u} \approx 0, 0504 моль

4. Следующим шагом найдем количество молей сернистого газа

S O_{2}

с помощью стехиометрического коэффициента, который указан в химическом уравнении:

n_{S O_{2}} = 1 \times n_{C u}

n_{S O_{2}} \approx 0, 0504 моль

5. И последний шаг - нахождение объема сернистого газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм), используя уравнение идеального газа:

V = n \times V_{m}

где

V

- объем газа,

n

- количество молей газа и

V_{m}

- молярный объем газа при стандартных условиях (приближенно равен 22,4 л/моль).

V_{S O_{2}} = n_{S O_{2}} \times 22, 4 л/моль

V_{S O_{2}} \approx 0, 0504 моль \times 22, 4 л/моль

V_{S O_{2}} \approx 1, 13 л

Таким образом, объем сернистого газа, образующегося при растворении 3,2 г меди в серной кислоте при проценте выхода продукта реакции составляет примерно 1,13 л.

Какой объем сернистого газа образуется при растворении 3,2 г меди в концентрированной серной кислоте, если процент

Манго

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!