Сколько массы оксида железа (III) образовалось в результате реакции, в которой выделилось 6620 кДж теплоты?

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется знать тепловой эффект реакции окисления железа. Давайте сначала определимся с уравнением реакции.

Уравнение реакции окисления железа (II) до оксида железа (III) может выглядеть следующим образом:
\[4Fe +3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3\]

Теперь выделим тепловой эффект реакции. В данной задаче сказано, что выделилось 6620 кДж теплоты. Согласно закону Гесса, по которому тепловой эффект реакции равен сумме тепловых эффектов обратных реакций, мы можем использовать тепловый эффект обратной реакции, окисления оксида железа (III) до железа (II), чтобы найти тепловой эффект реакции оксидации железа (II) до оксида железа (III).

Тепловой эффект в данном случае равен -x, поскольку это обратная реакция. Теперь мы можем сформулировать уравнение для этой реакции:
\[2Fe_2O_3 \rightarrow 4Fe + 3O_2\]

Теперь мы можем использовать правило пропорциональности между количеством реагирующего вещества и теплом, чтобы найти массу Fe2O3, образовавшуюся в результате реакции.

Массовая доля Fe2O3 в реакции равна 2 к 2. В то же время массовая доля Fe2O3 в данной реакции равна 1 к 1, так как мы имеем 2 молекулы Fe2O3 и 4 молекулы Fe.

Теперь мы можем записать пропорцию:
\[\frac{{M_{Fe2O3}}}{{M_{Fe}}} = \frac{{2}}{{4}}\]

Отсюда можно найти, что массовая доля Fe2O3 в реакции равна половине массы железа (II).

Теперь, чтобы найти массу Fe2O3, образовавшуюся в результате реакции, умножим массу железа (II) на массовую долю Fe2O3 в реакции:

\[\text{{Масса Fe2O3}} = \frac{{\text{{Масса Fe}}}}{2} = \frac{{6620 \text{{ кДж}}}}{2} = 3310 \text{{ кДж}}\]

Таким образом, масса оксида железа (III), образовавшегося в результате реакции, составляет 3310 кДж.