Сколько массы карбоната кальция участвовало в реакции, если было образовано 36 литров (н. у.) углекислого газа?

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и углекислым газом (CO2).

Из уравнения реакции:
\[CaCO3 + 2HCl \rightarrow CaCl2 + CO2 + H2O\]

Можно сделать вывод, что в реакции участвуют 1 моль карбоната кальция (CaCO3) и образуется 1 моль углекислого газа (CO2).

Далее, нужно вычислить количество вещества углекислого газа при стандартных условиях (н.у.), используя формулу:

\[n = \frac{V}{V_m}\]

где:
\(n\) - количество вещества (в молях),
\(V\) - объем газа (в литрах),
\(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22.4 л/моль.

Подставляя значения в формулу:

\[n = \frac{36}{22.4}\]

Вычисляем количество вещества углекислого газа (CO2):
\[n \approx 1.607\) моль

Так как в реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и углекислым газом (CO2), участвует 1 моль карбоната кальция (CaCO3) и образуется 1 моль углекислого газа (CO2), то количество массы карбоната кальция можно вычислить, зная значение молярной массы карбоната кальция (CaCO3).

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна:
\(40.08 \, \text{г/моль}\) (масса атома кальция) +
\(12.01 \, \text{г/моль}\) (масса атома углерода) +
\(3 \times 16.00 \, \text{г/моль}\) (масса атомов кислорода) = \(100.09 \, \text{г/моль}\).

Для вычисления массы карбоната кальция (CaCO3) участвовавшей в реакции, используем формулу:

\[m = n \times M\]

где:
\(m\) - масса вещества (в граммах),
\(n\) - количество вещества (в молях),
\(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Подставляя значения в формулу:

\[m = 1.607 \times 100.09\]

Вычисляем массу карбоната кальция (CaCO3):
\[m \approx 160.86 \, \text{г}\]

Таким образом, в реакции приняло участие около 160.86 грамма карбоната кальция (CaCO3).

Надеюсь, это подробное и обстоятельное решение поможет вам понять данную задачу. Пожалуйста, сообщите, если у вас возникнут еще вопросы или вам потребуется что-то еще!