Сколько литров нормальных условий водорода требуется для получения 45 г этиламина?

Чтобы решить эту задачу, нам сначала нужно установить химическое уравнение реакции преобразования данного вещества и найти его молярную массу.

Этиламин имеет формулу C2H5NH2. В химическом уравнении реакции мы указываем, что вещество Н2 превращается в этиламин. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Молярная масса этиламина (C2H5NH2) состоит из суммы масс своих атомов. Возьмем массу атомов каждого элемента из периодической таблицы:

Масса атомов C (углерода) = 12.01 г/моль
Масса атомов H (водорода) = 1.008 г/моль
Масса атомов N (азота) = 14.01 г/моль

Теперь мы можем найти молярную массу этиламина (С2H5NH2):

Молярная масса этиламина = (2 * масса атомов C) + (5 * масса атомов H) + масса атома N

Молярная масса этиламина = (2 * 12.01 г/моль) + (5 * 1.008 г/моль) + 14.01 г/моль
Молярная масса этиламина = 28.05 г/моль

Теперь, используя полученную молярную массу этиламина, мы можем найти количество молей, соответствующее 45 граммам этого вещества:

Количество молей = масса вещества / молярная масса

Количество молей = 45 г / 28.05 г/моль
Количество молей ≈ 1.603 моль

Согласно уравнению реакции, одна моль этиламина требует трех молей водорода для превращения в две моли аммиака. Поэтому, чтобы найти количество молей водорода, необходимых для превращения 1.603 моля этиламина, мы умножаем это число на 3:

Количество молей водорода = 1.603 моль * 3
Количество молей водорода ≈ 4.809 молей

Затем нам нужно перевести количество молей водорода в литры, используя идеальный газовый закон:

V = n * Vm

Где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, а Vm - молярный объем газа при нормальных условиях.
Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22.4 л/моль.

Теперь мы можем найти объем водорода:

V = 4.809 моль * 22.4 л/моль
V ≈ 107.67 литров

Итак, для получения 45 граммов этиламина необходимо примерно 107.67 литров нормальных условий водорода.