Сколько литров газа (н.у.) высвободится при распаде 15 г карбоната кальция? Запишите ответ в формате числа с точностью

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярную массу карбоната кальция (CaCO3) и уравнение реакции распада.

Молярная масса CaCO3 составляет:
\(40.08 \, \text{г/моль}\) (молярная масса кальция) +
\(12.01 \, \text{г/моль}\) (молярная масса углерода) +
\(16.00 \, \text{г/моль}\) (молярная масса кислорода, рассчитываемая как \(16.00 \times 3\))

Применим закон сохранения массы, который утверждает, что масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Уравнение реакции распада карбоната кальция:
\(CaCO3 \rightarrow CaO + CO2\)

Это означает, что одна молекула карбоната кальция превращается в одну молекулу оксида кальция и одну молекулу углекислого газа.

Учитывая это уравнение, мы можем сказать, что 1 моль CaCO3 породит 1 моль CO2.

Поскольку у нас есть 15 г CaCO3, мы можем использовать молярную массу CaCO3, чтобы найти количество молей:

\(\text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{15 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}}\)

Одна моль газа (н.у.) занимает примерно 22.4 литра, поэтому мы можем найти количество литров газа:

\(\text{литры} = \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль}\)

Вычислим эти значения:

\(\text{моль} = \frac{15 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}} \approx 0.1499 \, \text{моль}\)
\(\text{литры} = 0.1499 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 3.363 \, \text{литра}\)

Таким образом, при распаде 15 г карбоната кальция высвободится примерно 3.36 литра газа (н.у.). Ответ будет округлен до сотых: 3.36 литра.