Сколько литров электролита с массовой долей серной кислоты 36%, плотностью 1,27 г/мл, понадобится для замены

Хорошо, чтобы решить эту задачу, нам понадобится простое уравнение, связывающее массу, плотность и объем вещества:

\[ m = V \cdot \rho \]

где \(m\) - масса вещества, \(V\) - его объем, \(\rho\) - плотность вещества.

Для начала, нам нужно найти массу электролита, который необходим для замены в аккумуляторе. Мы можем найти его, используя следующую формулу:

\[ m_{\text{электролита}} = V_{\text{электролита}} \cdot \rho_{\text{электролита}} \]

Мы уже знаем плотность электролита: \(\rho_{\text{электролита}} = 1.27 \, \text{г/мл}\). Однако, мы пока не знаем объем электролита, необходимый для замены аккумулятора. Чтобы найти этот объем, мы можем использовать следующее выражение:

\[ V_{\text{электролита}} = \frac{{m_{\text{электролита}}}}{{\rho_{\text{электролита}}}} \]

Теперь осталось только найти массу электролита.

Массовая доля серной кислоты в электролите составляет 36%. Для того, чтобы найти массу серной кислоты в электролите, мы можем использовать следующую формулу:

\[ m_{\text{серной кислоты}} = m_{\text{электролита}} \cdot 0.36 \]

Массу электролита мы пока не знаем, однако теперь мы можем записать уравнение для массы серной кислоты:

\[ m_{\text{серной кислоты}} = \frac{{m_{\text{электролита}}}}{{\rho_{\text{электролита}}}} \cdot 0.36 \]

Теперь нам осталось только найти \(m_{\text{электролита}}\).

Мы знаем, что папин аккумулятор нуждается в замене, следовательно, нам нужно найти объем электролита, необходимый для замены аккумулятора.

Теперь мы можем объединить уравнения для массы серной кислоты и объема электролита:

\[ m_{\text{серной кислоты}} = \frac{{m_{\text{электролита}}}}{{\rho_{\text{электролита}}}} \cdot 0.36 \]
\[ V_{\text{электролита}} = \frac{{m_{\text{электролита}}}}{{\rho_{\text{электролита}}}} \]

Теперь нам нужно найти \(m_{\text{электролита}}\) и \(V_{\text{электролита}}\).

Давайте начнем с уравнения для \(m_{\text{электролита}}\):

\[ m_{\text{серной кислоты}} = \frac{{m_{\text{электролита}}}}{{\rho_{\text{электролита}}}} \cdot 0.36 \]

Разделим обе части на \(0.36\):

\[ \frac{{m_{\text{серной кислоты}}}}{{0.36}} = \frac{{m_{\text{электролита}}}}{{\rho_{\text{электролита}}}} \]

Теперь переместим \(\rho_{\text{электролита}}\) в числитель:

\[ \frac{{m_{\text{серной кислоты}}}}{{0.36}} \cdot \rho_{\text{электролита}} = m_{\text{электролита}} \]

Теперь мы знаем \(m_{\text{электролита}}\).

Теперь найдем \(V_{\text{электролита}}\), используя уравнение:

\[ V_{\text{электролита}} = \frac{{m_{\text{электролита}}}}{{\rho_{\text{электролита}}}} \]

Подставим найденное значение \(m_{\text{электролита}}\):

\[ V_{\text{электролита}} = \frac{{\frac{{m_{\text{серной кислоты}}}}{{0.36}} \cdot \rho_{\text{электролита}}}}{{\rho_{\text{электролита}}}} \]

Сократим \(\rho_{\text{электролита}}\) в числителе и знаменателе:

\[ V_{\text{электролита}} = \frac{{\frac{{m_{\text{серной кислоты}}}}{{0.36}} \cdot \cancel{\rho_{\text{электролита}}}}}{{\cancel{\rho_{\text{электролита}}}}} \]

Теперь мы можем записать окончательный ответ, используя значения из задачи:

\[ V_{\text{электролита}} = \frac{{\frac{{m_{\text{серной кислоты}}}}{{0.36}} \cdot 1.27 \, \text{г/мл}}}{{1.27 \, \text{г/мл}}} \]

Теперь мы можем вычислить эту формулу, чтобы получить итоговый ответ.