Сколько кремния было получено в результате обработки оксида кремния (IV) массой 24 г с магнием массой 28,8 г соляной кислотой, если выделился водород объемом 6,72 л (при н.у.)?
Aleksandrovna
Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала выразить химическое уравнение для реакции, затем использовать стехиометрию, чтобы найти количество полученного кремния.
Химическое уравнение для реакции между оксидом кремния (IV), магнием и соляной кислотой выглядит следующим образом:
\[SiO2 + 2Mg + 4HCl \rightarrow SiCl4 + 2MgCl2 + 2H2O \]
Из уравнения видно, что для образования одной молекулы диоксида кремния (SiO2) необходимо использовать одну молекулу оксида кремния. Также, для образования одной молекулы диоксида кремния и израсходовать магний, необходимо использовать две молекулы магния. Аналогично, для образования одной молекулы диоксида кремния и израсходовать соляную кислоту, необходимо использовать четыре молекулы соляной кислоты.
Из условия задачи указано, что объем выделившегося водорода равен 6,72 л при нормальных условиях (н.у.). Чтобы использовать эту информацию, мы должны знать молярный объем водорода при нормальных условиях - он равен 22,4 л/моль.
Итак, давайте перейдем к решению задачи:
1. Выразим количество вещества водорода (H2), выделившегося в результате реакции, используя молярный объем водорода:
\[n(H2) = \frac{V(H2)}{V_m} \]
где \(V(H2)\) - объем выделившегося водорода (6,72 л), \(V_m\) - молярный объем водорода (22,4 л/моль).
Подставим значения и вычислим:
\[n(H2) = \frac{6,72}{22,4} \approx 0,3 \, \text{моль} \]
2. Используем стехиометрические коэффициенты из химического уравнения, чтобы найти количество оксида кремния (SiO2), прошедшего реакцию:
\[n(SiO2) = n(H2) \]
Так как стехиометрический коэффициент перед оксидом кремния в уравнении равен 1.
\[n(SiO2) = 0,3 \, \text{моль} \]
3. Чтобы найти массу оксида кремния, используем молярную массу оксида кремния, которая равна 60 г/моль:
\[m(SiO2) = n(SiO2) \cdot M(SiO2) \]
где \(M(SiO2)\) - молярная масса оксида кремния.
Подставим значения и вычислим:
\[m(SiO2) = 0,3 \cdot 60 \approx 18 \, \text{г} \]
4. Наконец, для ответа на задачу нужно найти количество кремния (Si), полученное из оксида кремния. Для этого воспользуемся стехиометрией:
\[n(Si) = n(SiO2) \]
Так как каждая молекула оксида кремния содержит один атом кремния.
\[n(Si) = 0,3 \, \text{моль} \]
Ответ: В результате обработки оксида кремния массой 24 г с магнием массой 28,8 г соляной кислотой, получено примерно 18 г кремния.
Химическое уравнение для реакции между оксидом кремния (IV), магнием и соляной кислотой выглядит следующим образом:
\[SiO2 + 2Mg + 4HCl \rightarrow SiCl4 + 2MgCl2 + 2H2O \]
Из уравнения видно, что для образования одной молекулы диоксида кремния (SiO2) необходимо использовать одну молекулу оксида кремния. Также, для образования одной молекулы диоксида кремния и израсходовать магний, необходимо использовать две молекулы магния. Аналогично, для образования одной молекулы диоксида кремния и израсходовать соляную кислоту, необходимо использовать четыре молекулы соляной кислоты.
Из условия задачи указано, что объем выделившегося водорода равен 6,72 л при нормальных условиях (н.у.). Чтобы использовать эту информацию, мы должны знать молярный объем водорода при нормальных условиях - он равен 22,4 л/моль.
Итак, давайте перейдем к решению задачи:
1. Выразим количество вещества водорода (H2), выделившегося в результате реакции, используя молярный объем водорода:
\[n(H2) = \frac{V(H2)}{V_m} \]
где \(V(H2)\) - объем выделившегося водорода (6,72 л), \(V_m\) - молярный объем водорода (22,4 л/моль).
Подставим значения и вычислим:
\[n(H2) = \frac{6,72}{22,4} \approx 0,3 \, \text{моль} \]
2. Используем стехиометрические коэффициенты из химического уравнения, чтобы найти количество оксида кремния (SiO2), прошедшего реакцию:
\[n(SiO2) = n(H2) \]
Так как стехиометрический коэффициент перед оксидом кремния в уравнении равен 1.
\[n(SiO2) = 0,3 \, \text{моль} \]
3. Чтобы найти массу оксида кремния, используем молярную массу оксида кремния, которая равна 60 г/моль:
\[m(SiO2) = n(SiO2) \cdot M(SiO2) \]
где \(M(SiO2)\) - молярная масса оксида кремния.
Подставим значения и вычислим:
\[m(SiO2) = 0,3 \cdot 60 \approx 18 \, \text{г} \]
4. Наконец, для ответа на задачу нужно найти количество кремния (Si), полученное из оксида кремния. Для этого воспользуемся стехиометрией:
\[n(Si) = n(SiO2) \]
Так как каждая молекула оксида кремния содержит один атом кремния.
\[n(Si) = 0,3 \, \text{моль} \]
Ответ: В результате обработки оксида кремния массой 24 г с магнием массой 28,8 г соляной кислотой, получено примерно 18 г кремния.
Знаешь ответ?