Какова масса азотной кислоты, требуемая для нейтрализации 400 г гидроксида магния?

Чтобы решить эту задачу, мы используем следующие шаги:

1. Составляем уравнение реакции нейтрализации между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом магния (Mg(OH)2). Уравнение выглядит следующим образом:
\[2HNO3 + Mg(OH)2 \rightarrow Mg(NO3)2 + 2H2O\]

2. Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида магния требуется две молекулы азотной кислоты для полной нейтрализации.

3. Рассчитываем молярную массу гидроксида магния (Mg(OH)2) и азотной кислоты (HNO3). Молярная масса Mg(OH)2 равна:
\[24.31 \, \text{г/моль (Mg)} + 16.00 \, \text{г/моль (O)} + 2 \times 1.01 \, \text{г/моль (H)} = 58.33 \, \text{г/моль}\]

Молярная масса HNO3 равна:
\[1.01 \, \text{г/моль (H)} + 14.01 \, \text{г/моль (N)} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль (O)} = 63.01 \, \text{г/моль}\]

4. Расчитываем количество молей гидроксида магния, зная массу, которая была дана в задаче:
\[ \text{Количество молей Mg(OH)2} = \frac{\text{масса (г)}}{\text{молярная масса (г/моль)}} = \frac{400 \, \text{г}}{58.33 \, \text{г/моль}} = 6.86 \, \text{моль}\]

5. Поскольку на одну молекулу Mg(OH)2 требуется две молекулы HNO3 для нейтрализации, мы умножаем количество молей Mg(OH)2 на 2, чтобы получить количество молей HNO3, необходимых для полной нейтрализации:
\[ \text{Количество молей HNO3} = 6.86 \, \text{моль} \times 2 = 13.72 \, \text{моль}\]

6. Наконец, рассчитываем необходимую массу азотной кислоты, используя массу одной молекулы HNO3 и количество молей HNO3:
\[ \text{Масса HNO3} = \text{Количество молей HNO3} \times \text{молярная масса HNO3} = 13.72 \, \text{моль} \times 63.01 \, \text{г/моль} = 864.14 \, \text{г}\]

Таким образом, для нейтрализации 400 г гидроксида магния требуется около 864.14 г азотной кислоты.