Сколько кислорода О2 содержится в объеме V = 3 м3 при температуре t =27°С

Question

Физика: Сколько кислорода О2 содержится в объеме V = 3 м3 при температуре t =27°С и давлении Р=2,9·106?

Ягуар · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит: (PV = nRT ), где (P ) - давление газа, (V ) - объем, (n ) - количество вещества газа, (R ) - универсальная газовая постоянная, а (T ) - температура газа в Кельвинах. Нам дано давление (P = 2,9 cdot 10^6 ) Па, объем (V = 3 ) м³ и температура (t = 27 ) °C. Прежде чем продолжить, давайте переведем температуру в Кельвины, так как закон идеального газа требует измерения температуры в Кельвинах. Перевод из градусов Цельсия в Кельвины выполняется по формуле: (T(K) = t(°C) + 273,15 ). В нашем случае это будет: (T = 27 + 273,15 = 300,15 ) К. Зная значения давления, объема и температуры, мы можем найти количество вещества газа ( (n )) с помощью идеального газового закона: [P cdot V = n cdot R cdot T ] Разрешая уравнение относительно (n ), получаем: [n = frac{{P cdot V}}{{R cdot T}} ] Здесь (R ) - универсальная газовая постоянная, равная примерно (8,314 ) Дж/(моль·К). Вставим все величины в формулу

Сколько кислорода О2 содержится в объеме V = 3 м3 при температуре t =27°С и давлении Р=2,9·106?

Ягуар

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!