Сколько кислорода было использовано, если из емкости объемом 20 л при температуре 15 °С давление снизилось на 5,1·10^5

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который устанавливает зависимость между объемом, давлением и температурой идеального газа. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

\[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \]

Где:
\( P_1 \) и \( V_1 \) - исходное давление и объем газа
\( P_2 \) и \( V_2 \) - конечное давление и объем газа

В нашей задаче исходный объем газа равен 20 л, исходная температура равна 15 °С, и давление снизилось на 5,1·10^5.

Для начала, необходимо преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Формула преобразования выглядит следующим образом:

\[ T(K) = T(°C) + 273.15 \]

Теперь мы можем перейти к расчетам. Подставим известные значения в формулу закона Бойля-Мариотта:

\[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \]

\[ P_1 \cdot 20 = (P_1 - 5.1 \cdot 10^5) \cdot V_2 \]

Раскроем скобки:

\[ P_1 \cdot 20 = P_1 \cdot V_2 - 5.1 \cdot 10^5 \cdot V_2 \]

Теперь выразим объем второй емкости:

\[ V_2 = \frac{P_1 \cdot 20}{P_1 - 5.1 \cdot 10^5} \]

В данной формуле, мы используем переменную \( P_1 \), которая представляет исходное давление. Так как в задаче даны только изменения по отношению к исходному давлению, но само исходное давление не указано, мы не можем найти конкретные значения для объема. Поэтому, нам нужна дополнительная информация для решения этой задачи.