Сколько килограммов известняка нужно, чтобы заполнить три газовых баллона, если каждый из них вмещает около

Для решения данной задачи, нам необходимо определить, сколько килограммов известняка (CaCO3) требуется для получения 80 кг углекислого газа (CO2) в каждом из трех газовых баллонов.

Уравнение реакции, описывающей разложение известняка (CaCO3), выглядит следующим образом:

\[CaCO3 \rightarrow CaO + CO2\]

Из уравнения видно, что в реакции образуется один моль углекислого газа на каждый моль известняка. Также известно, что молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль, а молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей углекислого газа, необходимых для заполнения одного баллона:

\[\text{Моль CO2} = \frac{\text{Масса CO2}}{\text{Молярная масса CO2}} = \frac{80 \, \text{кг}}{44 \, \text{г/моль}}\]

Учитывая, что каждый баллон содержит около 80 кг углекислого газа, получаем:

\[\text{Моль CaCO3 для одного баллона} = \frac{80 \, \text{кг}}{44 \, \text{г/моль}}\]

Теперь, чтобы определить, сколько килограммов известняка требуется для заполнения трех газовых баллонов, мы умножаем количество молей CaCO3 для одного баллона на количество баллонов (3):

\[\text{Масса CaCO3} = \text{Моль CaCO3 для одного баллона} \times \text{Количество баллонов}\]

\[\text{Масса CaCO3} = \left( \frac{80 \, \text{кг}}{44 \, \text{г/моль}} \right) \times 3\]

Таким образом, нам нужно около X килограммов известняка для заполнения трех газовых баллонов. Давайте выполним конечные вычисления.