Сколько карбоната кальция образуется, когда карбонат натрия реагирует с 46 г гидроксида кальция, содержащего

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Найдем массу карбоната натрия, требующуюся для реакции. Для этого нам потребуется молярная масса карбоната натрия - Na2CO3. Молярная масса Na2CO3 равна сумме атомных масс натрия (Na), умноженной на 2, атомных масс углерода (C) и атомных масс кислорода (O), умноженных на 3.

Молярная масса Na2CO3 = (2 x атомная масса Na) + (1 x атомная масса C) + (3 x атомная масса O)

Согласно периодической таблице, атомная масса Na равна приблизительно 23 г/моль, атомная масса C равна приблизительно 12 г/моль, атомная масса O равна приблизительно 16 г/моль.

Подставим значения и посчитаем:

Молярная масса Na2CO3 = (2 x 23 г/моль) + (12 г/моль) + (3 x 16 г/моль)
Молярная масса Na2CO3 = 46 г/моль + 12 г/моль + 48 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

Шаг 2: Теперь, зная молярную массу Na2CO3 и массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), мы можем найти количество молей гидроксида кальция, содержащееся в данном образце.

Масса гидроксида кальция, данная в задаче, равна 46 г. Однако, по условию, 20% гидроксида кальция является примесями, поэтому нам нужно учесть этот факт.

Мы можем найти массу "чистого" гидроксида кальция, исключив массу примесей. Для этого умножим общую массу гидроксида кальция на процент его содержания.

Масса "чистого" гидроксида кальция = 46 г x (1 - 20%)

Процент содержания гидроксида кальция равен 100% минус 20% (процент содержания примесей).

Масса "чистого" гидроксида кальция = 46 г x (1 - 0.2)
Масса "чистого" гидроксида кальция = 46 г x 0.8
Масса "чистого" гидроксида кальция = 36.8 г

Шаг 3: Теперь мы можем найти количество моль гидроксида кальция, используя его молярную массу, которую можно найти, разделив массу "чистого" гидроксида кальция на его молярную массу.

Количество моль гидроксида кальция = Масса "чистого" гидроксида кальция / Молярная масса гидроксида кальция

Количество моль гидроксида кальция = 36.8 г / 74 г/моль (приблизительное значение молярной массы Ca(OH)2)

Шаг 4: Теперь, зная количество моль гидроксида кальция, мы можем использовать сбалансированное уравнение реакции, чтобы найти количество моль карбоната кальция, образующегося в результате реакции.

2 Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2 NaOH

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля Na2CO3 требуется 1 моль Ca(OH)2 для формирования 1 моля CaCO3.

Таким образом, отношение количества молей гидроксида кальция к молям карбоната кальция равно 1:1.

Итак, количество молей карбоната кальция, образующегося в результате реакции, равно количеству молей гидроксида кальция, которые мы рассчитали на шаге 3.

Количество молей карбоната кальция = Количество молей гидроксида кальция

Шаг 5: Наконец, мы можем найти массу карбоната кальция, используя количество молей и его молярную массу, которую мы рассчитали на шаге 1.

Масса карбоната кальция = Количество молей карбоната кальция x Молярная масса карбоната кальция

Масса карбоната кальция = Количество молей карбоната кальция x 106 г/моль (приблизительное значение молярной массы CaCO3)

Итак, мы получили подробное пошаговое решение задачи. Я надеюсь, что это будет понятно для школьника. Если у вас возникнут еще вопросы или вам понадобится дополнительное объяснение, пожалуйста, дайте мне знать.