Сколько кальция было использовано в реакции с водой, чтобы получить гидроксид массой 4,28

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между кальцием и водой. Здесь мы имеем дело с реакцией, при которой кальций реагирует с водой и образует гидроксид кальция и водород:

$$Ca+2H_{2}O\to Ca(OH{)}_2+H_2$$

Из уравнения видно, что реагирует 1 атом кальция и 2 молекулы воды, и продуктом реакции является 1 молекула гидроксида кальция и 1 молекула водорода.

Теперь нам нужно определить количество кальция, которое было использовано в реакции. Для этого мы будем использовать знание общей молярной массы (массы 1 моля) элементов и соединений.

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль.

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)_2) составляет примерно 74,09 г/моль.

Так же, нам дана масса гидроксида кальция, она равна 4,28 г.

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы найти количество кальция:

$$\frac{\text{{масса гидроксида кальция (г)}}}{\text{{молярная масса гидроксида кальция (г/моль)}}}=\frac{\text{{количество гидроксида кальция (моль)}}}{\text{{количество кальция (моль)}}}$$

Масса гидроксида кальция (4,28 г) поделенная на молярную массу гидроксида кальция (74,09 г/моль) дает нам количество гидроксида кальция в молях. Вычисляя это, мы получаем:

$$\frac{4,28}{74,09}\approx 0,0578\text{{моль гидроксида кальция}}$$

Теперь мы знаем количество гидроксида кальция в молях. Учитывая, что коэффициент реакции между гидроксидом кальция и кальцием равен 1, мы можем сказать, что количество кальция в молях тоже равно 0,0578 моля.

Используя молярную массу кальция (40,08 г/моль) и количество кальция в молях (0,0578 моль), мы можем найти массу кальция:

$$40,08\text{{г/моль}}\times 0,0578\text{{моль}}\approx 2,31\text{{г кальция}}$$

Таким образом, в данной реакции использовано примерно 2,31 г кальция для производства 4,28 г гидроксида кальция.