Какую массу нитрат свинца (II) можно получить, когда оксид свинца (II) массой 11,5 г взаимодействует с избытком азотной

Для решения этой задачи нам нужно использовать химическое уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Сначала давайте составим химическое уравнение реакции:

$$PbO+2HN{O}_3\to Pb(N{O}_3{)}_2+H_{2}O$$

Из уравнения видно, что одна молекула оксида свинца (II) реагирует с двумя молекулами азотной кислоты, образуя одну молекулу нитрата свинца (II) и одну молекулу воды.

Далее найдем количество вещества оксида свинца (II) и азотной кислоты, используя их массы и молярные массы.

Молярная масса PbO = 207.2 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63.0 г/моль

Масса PbO = 11.5 г
Количество вещества PbO = $\frac{11.5г}{207.2г/моль}$

Масса HNO3 (избыток) = неизвестна

Из уравнения видно, что на одну молекулу PbO приходятся две молекулы HNO3. Таким образом, количество вещества HNO3 будет в два раза больше, чем количество вещества PbO.

Количество вещества HNO3 = $2\cdot \frac{11.5г}{207.2г/моль}$

Теперь мы можем использовать количество вещества HNO3, чтобы найти количество вещества нитрата свинца (II). Обратите внимание, что нам не дана масса нитрата свинца (II), поэтому мы должны использовать количество вещества и его молярную массу, чтобы найти массу.

Молярная масса Pb(NO3)2 = 331.2 г/моль

Количество вещества Pb(NO3)2 = количество вещества HNO3

Масса Pb(NO3)2 = количество вещества Pb(NO3)2 $\cdot$ молярная масса Pb(NO3)2

Масса Pb(NO3)2 = $(2\cdot \frac{11.5г}{207.2г/моль})\cdot 331.2г/моль$

Теперь мы можем вычислить значение массы нитрата свинца (II).

Расчеты: