Сколько ионов в общей сложности находится в растворе, который образуется при растворении 23 г хлорида кальция в избытке

Хорошо, давайте решим эту задачу. Вначале нам нужно выяснить, сколько моль хлорида кальция мы растворили. Для этого воспользуемся формулой:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса вещества, а \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса хлорида кальция обозначается как \(\text{CaCl}_2\), и составляет около 110,98 г/моль. Подставляя эти значения в формулу, получаем:

\[
n = \frac{23 \, \text{г}}{110,98 \, \text{г/моль}} \approx 0,2075 \, \text{моль}
\]

Теперь нам нужно выяснить, сколько ионов Ca\(^{2+}\) и Cl\(^-\) входят в каждую молекулу хлорида кальция. Коэффициенты в химической формуле показывают, что в каждой молекуле CaCl\(_2\) содержится 1 ион Ca\(^{2+}\) и 2 иона Cl\(^-\).

Таким образом, для каждой моли хлорида кальция у нас есть 1 ион Ca\(^{2+}\) и 2 иона Cl\(^-\). У нас есть 0,2075 моль хлорида кальция, поэтому количество ионов Ca\(^{2+}\) будет равно 0,2075 моль, а количество ионов Cl\(^-\) будет равно 2 * 0,2075 моль.

Теперь мы можем подсчитать общее количество ионов в растворе. Для этого нужно сложить количество ионов Ca\(^{2+}\) и Cl\(^-\):

\[
\text{Количество ионов} = \text{Количество ионов Ca}^{2+} + \text{Количество ионов Cl}^-
\]

\[
\text{Количество ионов} = 0,2075 + 2 * 0,2075 = 0,2075 + 0,415 = 0,6225 \, \text{моль}
\]

Итак, в растворе, который образуется при растворении 23 г хлорида кальция в избытке воды, содержится примерно 0,6225 моль ионов.