Какова массовая доля NaOH в растворе, когда весь твердый остаток, полученный из недоразложившегося нитрата меди

Чтобы ответить на этот вопрос, нам понадобятся некоторые химические знания и уравнения реакции.

Данные, которые нам известны:
- Масса нитрата меди, не разложившегося: неизвестна
- Масса NaOH: 340 г
- Массовая доля кислорода в осадке: 24,16%

Первым шагом давайте рассмотрим реакцию между нитратом меди и гидроксидом натрия:
\[Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaNO_3\]

Из уравнения видно, что для каждой молекулы нитрата меди (Cu(NO3)2) требуется 2 молекулы гидроксида натрия (NaOH), чтобы образовать осадок гидроксида меди (Cu(OH)2) и соль нитрата натрия (NaNO3).

Теперь давайте рассмотрим массовые доли веществ, чтобы вычислить массовую долю NaOH в растворе.

Массовая доля кислорода в осадке составляет 24,16%, что означает, что 100 г осадка содержат 24,16 г кислорода. Рассмотрим нитрат меди (Cu(NO3)2), который состоит из 2 атомов кислорода:
- Молярная масса Cu(NO3)2 = (63,55 г/моль + 2 * 14,01 г/моль + 6 * 16,00 г/моль) = 187,55 г/моль
- Массовая доля кислорода в нитрате меди = (2 * 16,00 г/моль) / (187,55 г/моль) = 0,1701
- Массовая доля меди в нитрате меди = (63,55 г/моль) / (187,55 г/моль) = 0,3386

Таким образом, для 100 г осадка гидроксида меди, содержащего 24,16 г кислорода:
- Масса меди = 0,3386 * 100 г = 33,86 г
- Масса кислорода = 0,1701 * 100 г = 17,01 г
- Масса остальных элементов в осадке = 24,16 г - 17,01 г = 7,15 г

Так как все твердое вещество, полученное из недоразложившегося нитрата меди, добавляется к 340 г NaOH, то его общая масса составляет:
- Масса остатка Cu(OH)2 и NaNO3 = 33,86 г + 7,15 г + 340 г = 381,01 г

Теперь можем найти массовую долю NaOH в растворе:
- Массовая доля NaOH = (Масса NaOH / Общая масса раствора) * 100%
- Массовая доля NaOH = (340 г / 381,01 г) * 100% ≈ 89,25%

Таким образом, массовая доля NaOH в растворе, когда весь твердый остаток, полученный из недоразложившегося нитрата меди, добавляется к 340 г NaOH, составляет около 89,25%.