Сколько гранул цинка в граммах необходимо для получения 156 г сульфата цинка в лабораторных условиях при реакции

Чтобы решить эту задачу, необходимо знать уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

\[
Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2
\]

Согласно данной реакции, одна молекула цинка реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата цинка и одну молекулу водорода.

Для расчета количества гранул цинка, необходимо определить мольный массовый коэффициент сульфата цинка (ZnSO₄). Молярная масса сульфата цинка составляет 161 г/моль.

Далее, мы можем использовать соотношение между молями веществ и их массами:

\[
\text{Масса (г)} = \text{Мольное количество} \times \text{Молярная масса (г/моль)}
\]

Мы знаем, что нужно получить 156 г сульфата цинка, поэтому:

\[
\text{Мольное количество сульфата цинка} = \frac{{\text{Масса (г)}}}{{\text{Молярная масса сульфата цинка (г/моль)}}} = \frac{{156 \, \text{г}}}{{161 \, \text{г/моль}}} \approx 0.969 \, \text{моль}
\]

Согласно сбалансированному уравнению реакции, молярное соотношение между цинком и сульфатом цинка составляет 1:1. Это означает, что нам понадобится такое же количество молей цинка, как и сульфата цинка, чтобы провести реакцию полностью.

Итак, количество молей цинка равно 0.969 моль. Чтобы перевести это количество молей в граммы, мы должны использовать молярную массу цинка. Молярная масса цинка составляет примерно 65 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу цинка, которая необходима для проведения реакции:

\[
\text{Масса цинка (г)} = \text{Мольное количество цинка} \times \text{Молярная масса цинка (г/моль)} = 0.969 \, \text{моль} \times 65 \, \text{г/моль} \approx 62.935 \, \text{г}
\]

Таким образом, чтобы получить 156 г сульфата цинка, необходимо использовать приблизительно 62.935 г гранул цинка в лабораторных условиях.