Сколько граммов воды выделится при сжигании 16,4 г смеси пропана, пропена и этина в избытке кислорода (объем

Для решения данной задачи необходимо использовать знание оборотов взаимодействия веществ и установить соотношение между объемами газов и массами веществ в реакции сгорания.

Сначала составим уравнение реакции, исходя из данных о сжигании пропана (C₃H₈), пропена (C₃H₆) и этина (C₂H₂):

C₃H₈ + 5O₂ -> 3CO₂ + 4H₂O
C₃H₆ + 4O₂ -> 3CO₂ + 3H₂O
C₂H₂ + 2,5O₂ -> 2CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что при сжигании 1 моля пропана образуется 4 моля воды, при сжигании 1 моля пропена образуется 3 моля воды, а при сжигании 1 моля этина образуется 1 моль воды.

Теперь посмотрим на заданный объем углекислого газа при нормальных условиях (26,88 дм³). Углекислый газ (CO₂) образуется в реакциях сгорания каждого из газов. Поскольку образование углекислого газа определяется количеством сжигаемых газов, мы можем сделать вывод, что объем углекислого газа пропорционален количеству сжигаемых газов.

Таким образом, если объем углекислого газа составляет 26,88 дм³, то пропорциональный объем воды составляет 1 моль (поскольку для каждой реакции требуется один моль воды).

Теперь мы можем перейти к расчету количества воды в граммах. Для этого необходимо узнать молярную массу воды. Молярная масса воды равна 18 г/моль.

Так как у нас есть 1 моль воды, то масса воды будет равна:

масса воды = кол-во молей воды * молярная масса воды
масса воды = 1 моль * 18 г/моль
масса воды = 18 г

Таким образом, при сжигании данной смеси пропана, пропена и этина образуется 18 г воды.

Ответ: При сжигании 16,4 г смеси пропана, пропена и этина в избытке кислорода, образуется 18 г воды.