Сколько граммов воды и углекислого газа образуется при сжигании 16 г метана (CH4)?

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции сжигания метана.

Химическое уравнение реакции сжигания метана выглядит следующим образом:
\[CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\]

Из данного уравнения видно, что при сжигании одной молекулы метана образуется одна молекула углекислого газа (CO2) и две молекулы воды (H2O).

Для того чтобы расчитать количество образовавшихся веществ, сначала нужно перевести массу метана в количество веществ. Для этого воспользуемся молярной массой метана (выраженной в г/моль), которая равна 16 г/моль.

Чтобы найти количество молей метана, разделим массу метана на его молярную массу:
\[n(CH_4) = \frac{m(CH_4)}{M(CH_4)} = \frac{16}{16} = 1\ моль\]

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы углекислого газа необходимо одно моль метана. Поэтому сжигание одного моля метана приведет к образованию одного моля углекислого газа.

Таким образом, количество молей углекислого газа будет равно 1 моль.

Теперь, чтобы найти массу углекислого газа в граммах, нужно использовать молекулярную массу CO2.

Молекулярная масса углекислого газа (CO2) равна сумме масс атомов углерода (C) и кислорода (O), которые составляют CO2.
Масса одной молекулы CO2 равна 44 г/моль.

Чтобы найти массу углекислого газа (CO2), умножим количество молей CO2 на его молекулярную массу:
\[m(CO_2) = n(CO_2) \cdot M(CO_2) = 1 \cdot 44 = 44\ г\]

Таким образом, при сжигании 16 г метана образуется 44 г углекислого газа.

Теперь рассмотрим образование воды:
Из уравнения реакции видно, что для образования двух молекул воды необходимо одно моль метана. Поэтому при сжигании одного моля метана образуется два моля воды.

Чтобы найти количество молей воды, нужно умножить количество молей метана на 2:
\[n(H_2O) = n(CH_4) \cdot 2 = 1 \cdot 2 = 2\ моль\]

Для расчета массы воды в граммах, нужно использовать молекулярную массу H2O.

Молекулярная масса воды (H2O) равна массе одной молекулы H2O, равной 18 г/моль.

Теперь умножим количество молей воды на ее молекулярную массу:
\[m(H_2O) = n(H_2O) \cdot M(H_2O) = 2 \cdot 18 = 36\ г\]

Получается, что при сжигании 16 г метана образуется 36 г воды.

Таким образом, при сжигании 16 г метана образуется 36 г воды и 44 г углекислого газа.