Сколько граммов водорода участвовало в реакции, если при этом выделилось 660 кДж теплоты, и исходное уравнение реакции

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать понятие химических уравнений и закона сохранения массы.

Изначально нам дано уравнение реакции: H2 + CO = H2O + C + 132. Здесь H2 и CO - это исходные реагенты, а H2O, C и 132 - продукты реакции.

У нас есть информация о выделившейся теплоте в количестве 660 кДж. Теплота может выделяться или поглощаться во время химической реакции, и в данном случае она выделяется.

Первый шаг - рассмотреть уравнение реакции и выделить коэффициенты перед реагентами и продуктами. В исходном уравнении коэффициент перед H2 равен 2, перед CO - также 2.

H2 + CO = H2O + C + 132

Теперь мы можем составить уравнение для выделения теплоты. Обычно выделяемая теплота обозначается символом ΔH.

H2 + CO = H2O + C + 132 + 660 кДж

Мы знаем, что выделилось 660 кДж теплоты в этой реакции.

Теперь давайте рассмотрим коэффициенты перед H2 в уравнении реакции и перед H2 в уравнении выделения теплоты. Они идентичны и равны 2. Это означает, что в реакции участвовало 2 моль водорода.

Теперь мы можем перевести количество молей в массу, используя молярную массу водорода. Молярная масса водорода (H) равна примерно 1 г/моль.

Поэтому, чтобы найти массу водорода, нам нужно умножить количество молей на молярную массу:
Масса водорода = количество молей × молярная масса
Масса водорода = 2 моль × 1 г/моль
Масса водорода = 2 г

Таким образом, в данной реакции участвовало 2 грамма водорода.