Сколько граммов вещества требуется для полного осаждения ионов Fe3+ в 240 г 20%-ного раствора нитрата железа с помощью

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Найдем количество ионов Fe3+ в растворе нитрата железа.
Для этого мы умножим массу раствора на его концентрацию: \(240 \, \text{г} \times 0,20 = 48 \, \text{г}\).

Шаг 2: Найдем количество гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов Fe3+.
Для этого мы умножим массу раствора гидроксида натрия на его концентрацию: \(240 \, \text{г} \times 0,30 = 72 \, \text{г}\).

Шаг 3: Осадим максимальное количество ионов Fe3+ гидроксидом натрия.
Так как между ионами Fe3+ и гидроксидом натрия существует стехиометрическое соотношение 1:3, нам понадобится 3 моль гидроксида натрия для осаждения 1 моля ионов Fe3+.

Шаг 4: Найдем молекулярные массы ионов Fe3+ и гидроксида натрия.
Молярная масса иона Fe3+ = 55,845 г/моль.
Молярная масса гидроксида натрия = 40,00 г/моль + 16,00 г/моль + 1,008 г/моль = 56,008 г/моль.

Шаг 5: Найдем моли гидроксида натрия, необходимые для осаждения ионов Fe3+.
Для этого мы разделим массу гидроксида натрия на его молярную массу: \(72 \, \text{г} / 56,008 \, \text{г/моль} \approx 1,285 \, \text{моль}\).

Шаг 6: Найдем массу гидроксида натрия, необходимого для осаждения ионов Fe3+.
Для этого мы умножим количество молей гидроксида натрия на его молярную массу: \(1,285 \, \text{моль} \times 56,008 \, \text{г/моль} \approx 72 \, \text{г}\).

Таким образом, для полного осаждения ионов Fe3+ в 240 г 20%-ного раствора нитрата железа требуется 72 г 30%-ного раствора гидроксида натрия.