Сколько граммов сульфида бария получилось в результате реакции? Ответ: масса сульфида бария равна

Для того чтобы решить задачу, необходимо знать соотношение между исходными веществами и продуктом реакции. В этом случае рассматриваемая реакция представляет собой реакцию образования сульфида бария (BaS) из исходных веществ - сульфата бария (BaSO4) и силиката натрия (Na2SiO3). Уравнение реакции имеет следующий вид:

\[BaSO_4 + Na_2SiO_3 \longrightarrow BaS + Na_2SO_4 + SiO_2\]

Зная молярную массу сульфата бария (BaSO4) и молярную массу сульфида бария (BaS), можно определить, сколько граммов сульфида бария образуется при данной реакции.

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна:
\[137.33 \, \text{г/моль для Ba} + 32.07 \, \text{г/моль для S} + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль для O} = 233.38 \, \text{г/моль}\]

Молярная масса сульфида бария (BaS) равна:
\[137.33 \, \text{г/моль для Ba} + 1 \times 32.07 \, \text{г/моль для S} = 169.33 \, \text{г/моль}\]

Теперь, чтобы рассчитать массу сульфида бария, необходимо установить количество моль сульфата бария, используя массу и соотношение между молярной массой и массой. Пусть масса сульфата бария равна \(m\) грамм.

Количество моль сульфата бария определяется следующим образом:
\[n_{BaSO_4} = \frac{m_{BaSO_4}}{M_{BaSO_4}} = \frac{m}{233.38} \, \text{моль}\]

Так как в уравнении реакции соотношение между сульфатом бария и сульфидом бария равно 1:1, то количество моль сульфида бария будет также равно \(n_{BaSO_4}\).

Теперь, зная количество моль сульфида бария, можно подставить его в уравнение для молярной массы сульфида бария:
\[m_{BaS} = n_{BaS} \times M_{BaS} = \frac{m}{233.38} \times 169.33 \, \text{г}\]

Таким образом, масса сульфида бария, полученного в результате реакции, равна \(\frac{m}{233.38} \times 169.33\) грамма.