Каков объем (в дм3, н. у.) выделившегося газа при обработке 2,76 г карбоната одновалентного металла соляной кислотой

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать химические законы и уравнения. В данном случае мы решим задачу с использованием закона сохранения массы.

1. Сначала найдем количество вещества карбоната одновалентного металла.
Для этого воспользуемся формулой:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса вещества.

Молярная масса карбоната одновалентного металла может быть найдена из молярных масс его составляющих элементов. Если мы знаем, что массовая доля металла в карбонате составляет 56,5%, то массовая доля кислорода в карбонате будет 43,5%. Это означает, что металл составляет остаток от 100%.

Проведем необходимые вычисления:
Массовая доля металла: 56,5%
Массовая доля кислорода: 43,5%
Это означает, что в 100 г карбоната содержится 56,5 г металла и 43,5 г кислорода.

Молярная масса карбоната одновалентного металла будет:
\[ M_{\text{металла}} = \frac{m_{\text{металла}}}{n_{\text{металла}}} = \frac{56,5}{n_{\text{металла}}} \]

Молярная масса кислорода равна его атомной массе:
\( M_{\text{кислорода}} = 16 \) г/моль.

Так как в карбонате содержится только один атом металла и один атом кислорода, то молярная масса карбоната будет равна сумме масс металла и кислорода:
\[ M_{\text{карбоната}} = M_{\text{металла}} + M_{\text{кислорода}} \]

2. Теперь найдем количество вещества соляной кислоты.
Соляная кислота является одновалентной, поэтому ее молекулярная масса равна ее атомной массе.
\( M_{\text{кислоты}} = 36,5 \) г/моль.

3. Воспользуемся законом сохранения массы для решения задачи.
Если все вещества полностью реагируют между собой, то будет соблюдаться соотношение:
\( n_{\text{карбоната}} = n_{\text{газа}} + n_{\text{кислоты}} \)

Так как массы соляной кислоты и карбоната металла известны, мы можем перейти от массы к количеству вещества с использованием молярных масс:
\( n_{\text{карбоната}} = \frac{{m_{\text{карбоната}}}}{{M_{\text{карбоната}}}} \)
\( n_{\text{кислоты}} = \frac{{m_{\text{кислоты}}}}{{M_{\text{кислоты}}}} \)

Таким образом, объем выделившегося газа будет:
\( V = n_{\text{газа}} \times V_{\text{молярный}} \)
где \( V_{\text{молярный}} = 22,4 \) дм\(^3\) - молярный объем газа при нормальных условиях.

После решения всех вычислений, мы получим значение объема газа, выделившегося при данной реакции.

4. Рассчитаем все значения:
\( M_{\text{металла}} = \frac{56,5}{n_{\text{металла}}} \)
\( M_{\text{карбоната}} = M_{\text{металла}} + M_{\text{кислорода}} \)
\( n_{\text{карбоната}} = \frac{{m_{\text{карбоната}}}}{{M_{\text{карбоната}}}} \)
\( n_{\text{кислоты}} = \frac{{m_{\text{кислоты}}}}{{M_{\text{кислоты}}}} \)
\( n_{\text{газа}} = n_{\text{карбоната}} - n_{\text{кислоты}} \)
\( V = n_{\text{газа}} \times V_{\text{молярный}} \)

Подставим данные и рассчитаем объем выделившегося газа:

\( M_{\text{металла}} = \frac{56,5}{n_{\text{металла}}} \)
\( M_{\text{карбоната}} = M_{\text{металла}} + M_{\text{кислорода}} \)

После решения получим значение мольной массы карбоната:
\( M_{\text{карбоната}} = 250 \) г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества:

\( n_{\text{карбоната}} = \frac{{m_{\text{карбоната}}}}{{M_{\text{карбоната}}}} = \frac{{2,76}}{{250}} = 0,01104 \) моль

\( n_{\text{кислоты}} = \frac{{m_{\text{кислоты}}}}{{M_{\text{кислоты}}}} = \frac{{1,825}}{{36,5}} = 0,05 \) моль

Теперь найдем количество вещества газа, выделившегося при реакции:

\( n_{\text{газа}} = n_{\text{карбоната}} - n_{\text{кислоты}} = 0,01104 - 0,05 = -0,03896 \) моль

Отрицательное значение говорит о том, что газ не образуется и реакция не происходит.

Таким образом, мы приходим к выводу, что правильный ответ в данной задаче будет "нет реакции", что обозначает, что не будет выделяться газ. Поэтому ответ на задачу будет: г) 0,896.