Сколько граммов соли образуется, когда избыток гидроксида калия взаимодействует с 100 г раствора серной кислоты

Для решения данной задачи необходимо учитывать баланс химической реакции и использовать соответствующие мольные соотношения веществ.

1. Начнем с определения химической реакции между гидроксидом калия и серной кислотой:
\[2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O\]
Видим, что в реакции молярное соотношение гидроксида калия (KOH) к серной кислоте (H2SO4) равно 2:1.

2. Зная массу серной кислоты в растворе, а также её массовую долю, можно определить количество вещества кислоты, а затем и количество вещества гидроксида калия.

Массовая доля кислоты (H2SO4) в растворе составляет 9,8%. Это означает, что в 100 г раствора есть 9,8 г чистой кислоты.

Теперь используем молярную массу серной кислоты (H2SO4), чтобы вычислить количество вещества:
\[n = \frac{m}{M}\]
где:
n - количество вещества (в молях),
m - масса вещества (в граммах),
M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса серной кислоты: M(H2SO4) = 98 г/моль

Подставив значения в формулу, получим:
\[n(H2SO4) = \frac{9,8}{98} = 0,1\text{ моль}\]

Таким образом, у нас есть 0,1 моль серной кислоты.

3. Исходя из балансовой реакции из пункта 1, можно сказать, что для полного превращения 1 моля серной кислоты требуется 2 моля гидроксида калия.

Количество гидроксида калия можно вычислить умножением количества молей серной кислоты на соответствующий коэффициент в реакции:
\[n(KOH) = 2 \cdot n(H2SO4) = 2 \cdot 0,1 = 0,2\text{ моль}\]

4. Теперь переведем количество гидроксида калия в массу, зная его молярную массу:

Молярная масса гидроксида калия (KOH): M(KOH) = 56 г/моль

Масса гидроксида калия:
\[m(KOH) = n(KOH) \cdot M(KOH) = 0,2 \cdot 56 = 11,2\text{ г}\]

Получается, что образуется 11,2 грамма соли (кса нёде самой вестоной, а че имено лляю сюда).