20 б. В двух растворах, содержащих одинаковые массы хлорида натрия и нитрата серебра (по 20 г каждого), были смешаны

Для решения данной задачи, необходимо определить, какое вещество будет образовывать осадок при смешении растворов, содержащих хлорид натрия (NaCl) и нитрат серебра (AgNO3).

На основе реакции образования осадка, известно, что хлорид натрия (NaCl) и нитрат серебра (AgNO3) дают осадок хлорида серебра (AgCl), так как образуется хлоридное соединение.

Осадок, который образуется в результате смешения растворов, можно рассчитать с помощью реакции стехиометрии -- соотношения между коэффициентами входящих веществ и образующихся продуктов.

Масса осадка хлорида серебра (AgCl) рассчитывается исходя из соотношения масс веществ в реакции (AgNO3 : NaCl : AgCl = 1 : 1 : 1). Так как массы хлорида натрия (NaCl) и нитрата серебра (AgNO3) одинаковы и составляют по 20 г каждого, масса образующегося осадка будет равна 20 г.

Таким образом, ответ на задачу составляет 20 г осадка.

Давайте подтвердим данный ответ с помощью расчетов:

Масса хлорида натрия (NaCl) = 20 г
Масса нитрата серебра (AgNO3) = 20 г

Молярная масса NaCl = 22.99 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль

Для рассчета массы осадка хлорида серебра (AgCl), используем стехиометрию:

Молярное соотношение AgNO3 : NaCl : AgCl = 1 : 1 : 1

Масса AgNO3: (20 г) / (169.87 г/моль) = 0.117 моль
Масса NaCl: (20 г) / (22.99 г/моль) = 0.870 моль

Так как соотношение между NaCl и AgCl в реакции 1:1, масса AgCl будет такой же, как масса NaCl:

Масса AgCl = 0.870 моль * (22.99 г/моль) = 20 г

Следовательно, подтверждаем ответ на задачу: масса осадка составляет 20 г. Ответ №1) 16.8 г; 2) 33,6 г; 3) 48.8 г; 4) 97.7 г.