Сколько граммов соли образуется, если 60 гидроксида алюминия растворяют в 31.5% растворе азотной кислоты?

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярные массы соединений, а также использовать законы химических реакций.

1. Первым шагом, определим химическую формулу гидроксида алюминия (Al(OH)3) и азотной кислоты (HNO3).
- Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна 78 г/моль;
- Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль.

2. Зная молярные массы реагирующих веществ и их количество, мы сможем вычислить количество вещества в граммах, которые будут участвовать в реакции.

3. Для этого, воспользуемся формулой: количество вещества (в моль) = масса (в граммах) / молярная масса.

- Количество молей гидроксида алюминия:
моль гидроксида алюминия = 60 г / 78 г/моль

- Количество молей азотной кислоты:
моль азотной кислоты = (31.5 / 100) * 1000 г / 63 г/моль
где 31.5% раствор азотной кислоты содержит 31.5 г азотной кислоты на 100 г раствора, и мы преобразуем это в граммы и делим на молярную массу азотной кислоты.

4. Далее, определяем, какие соединения будут взаимодействовать в реакции и находим уравнение химической реакции между гидроксидом алюминия и азотной кислотой. В данном случае, это реакция образования соли — алюминия нитрата (Al(NO3)3) и воды (H2O):

Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O

5. Таким образом, соотношение между гидроксидом алюминия и азотной кислотой в реакции равно 1:3. Поэтому, количество молей гидроксида алюминия, участвующих в реакции, будет равно количеству молей азотной кислоты, умноженному на 1/3.

6. Следует отметить, что химические реакции происходят в стехиометрических соотношениях, поэтому количество молей реагентов определяет количество молей продуктов.

7. В данной задаче, гидроксид алюминия и азотная кислота реагируют в стехиометрических соотношениях, следовательно, количество молей гидроксида алюминия, которые растворятся полностью в азотной кислоте и образуют алюминий нитрат (Al(NO3)3), будет равно полученному ранее количеству молей азотной кислоты, умноженному на 1/3.

8. Таким образом, чтобы найти количество граммов соли, образующейся в ходе реакции, мы должны умножить количество молей гидроксида алюминия на его молярную массу.

- Масса гидроксида алюминия (в граммах) = количество молей гидроксида алюминия * молярную массу гидроксида алюминия

9. Итак, подставляем значения:
- Масса гидроксида алюминия = (60 г / 78 г/моль) * 78 г/моль
- Масса гидроксида алюминия = 60 г

10. Таким образом, 60 г гидроксида алюминия растворяются в азотной кислоте, образуя 60 г алюминия нитрата (Al(NO3)3).