Сколько граммов сахарозы понадобится для полного выделения 396 г воды и 660 г углекислого газа при горении? Пожалуйста

Хорошо, давайте решим эту задачу step-By-step.

Сперва, давайте предположим, что во время горения сахарозы образуются два продукта - вода (H2O) и углекислый газ (CO2).

Химическое уравнение горения сахарозы выглядит следующим образом:

C12H22O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O

В данном уравнении говорится, что каждая молекула сахарозы (C12H22O11) при горении взаимодействует с 12 молекулами кислорода (O2), что приводит к образованию 12 молекул углекислого газа (CO2) и 11 молекул воды (H2O).

Теперь посмотрим на молярную массу сахарозы (C12H22O11), углекислого газа (CO2) и воды (H2O):

Молярная масса сахарозы:
C = 12.01 г/моль
H = 1.01 г/моль
O = 16.00 г/моль

Масса сахарозы = 12 * Масса C + 22 * Масса H + 11 * Масса O

Молярная масса углекислого газа:
C = 12.01 г/моль
O = 16.00 г/моль

Масса CO2 = Масса C + 2 * Масса O

Молярная масса воды:
H = 1.01 г/моль
O = 16.00 г/моль

Масса H2O = 2 * Масса H + Масса O

Теперь мы можем вычислить массу сахарозы, необходимую для образования 396 г воды и 660 г углекислого газа.

1. Вычислим количество молей воды и углекислого газа:

Моли H2O = Масса H2O / Молярная масса H2O
Моли CO2 = Масса CO2 / Молярная масса CO2

2. Затем, найдем количество молей сахарозы, которое необходимо для образования данного количества воды и углекислого газа:

Моли C12H22O11 = min(Моли H2O / 11, Моли CO2 / 12)

3. И, наконец, вычислим массу сахарозы:

Масса сахарозы = Моли C12H22O11 * Молярная масса C12H22O11

Выполним вычисления:

Пошаговое решение:

1. Найдем количество молей воды и углекислого газа:

Моли H2O = 396 г / (2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 396 г / 18.03 г/моль ≈ 22.00 моль
Моли CO2 = 660 г / (12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль) = 660 г / 44.01 г/моль ≈ 15.00 моль

2. Найдем количество молей сахарозы:

Моли C12H22O11 = min(22.00 моль / 11, 15.00 моль / 12) ≈ min(2.00 моль, 1.25 моль) = 1.25 моль

3. Найдем массу сахарозы:

Масса сахарозы = 1.25 моль * (12 * 12.01 г/моль + 22 * 1.01 г/моль + 11 * 16.00 г/моль) ≈ 574.43 г

Таким образом, для полного выделения 396 г воды и 660 г углекислого газа при горении понадобится около 574.43 г сахарозы.

Итак, ответ: для полного выделения 396 г воды и 660 г углекислого газа при горении необходимо около 574.43 г сахарозы.