Какова степень диссоциации (α%) фосфата натрия, если количество недиссоциированных молекул фосфата натрия равно

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо разобраться с понятием степени диссоциации и понять, как ее вычислить.

Степень диссоциации (α%) показывает, какая часть вещества диссоциировала на ионы. Она выражается в процентах и рассчитывается по формуле:

\[\alpha = \frac{{\text{{количество диссоциированных молекул}}}}{{\text{{начальное количество молекул}}}} \times 100\%\]

В данной задаче говорится, что количество недиссоциированных молекул фосфата натрия равно количеству катионов, образованных из диссоциированных молекул. Поэтому, если обозначить количество недиссоциированных молекул как X, то и количество катионов будет равно X.

Таким образом, начальное количество молекул будет равно сумме количества диссоциированных молекул и недиссоциированных молекул:

\[\text{{начальное количество молекул}} = \text{{количество диссоциированных молекул}} + \text{{количество недиссоциированных молекул}}\]
\[\text{{начальное количество молекул}} = X + X\]
\[\text{{начальное количество молекул}} = 2X\]

Теперь мы можем рассчитать степень диссоциации по формуле:

\[\alpha = \frac{{\text{{количество диссоциированных молекул}}}}{{\text{{начальное количество молекул}}}} \times 100\%\]
\[\alpha = \frac{X}{2X} \times 100\%\]
\[\alpha = \frac{1}{2} \times 100\%\]
\[\alpha = 50\%\]

Таким образом, степень диссоциации фосфата натрия составляет 50%.