Сколько граммов раствора с массовой долей гидроксида натрия 32% потребуется для полной нейтрализации 70 г раствора

Чтобы решить эту задачу, нам сначала потребуется найти количество вещества, содержащегося в каждом из растворов.

Расчитаем количество вещества в растворе азотной кислоты с массовой долей растворенного вещества 5%.

Массовая доля растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора:
\[ массовая \; доля = \frac{масса \; растворенного \; вещества}{масса \; раствора} \times 100% \]

Из этой формулы можно выразить массу растворенного вещества:
\[ масса \; растворенного \; вещества = массовая \; доля \times масса \; раствора \]

Для раствора азотной кислоты массовая доля растворенного вещества равна 5%, а масса раствора составляет 70 г.
Подставим значения:
\[ масса \; растворенного \; вещества = 5\% \times 70 г = 0.05 \times 70 г = 3.5 г \]

Теперь рассчитаем количество вещества в растворе гидроксида натрия с массовой долей 32%.

Аналогично, масса растворенного вещества равна:
\[ масса \; растворенного \; вещества = массовая \; доля \times масса \; раствора \]

Для гидроксида натрия массовая доля растворенного вещества равна 32%, а количество массы раствора нам не известно.

Обозначим массу раствора гидроксида натрия как \(х\) г.
\[ массовая \; доля \; гидроксида \; натрия \; в \; растворе = \frac{масса \; гидроксида \; натрия}{масса \; раствора \; гидроксида \; натрия} \times 100% \]
Подставим значения:
\[ 32\% = \frac{3.5г}{хг} \times 100% \]
\[ 0.32 = \frac{3.5}{х} \]
\[ х = \frac{3.5}{0.32} = 10.9375г \approx 11г \]

Таким образом, нам потребуется примерно 11 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 32% для полной нейтрализации 70 г раствора азотной кислоты с массовой долей растворенного вещества 5%.