Сколько соли можно получить, если взаимодействовать гидроксида кальция массой 37 г с соляной кислотой, с учетом выхода

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[Ca(OH)_2 + 2HCl \to CaCl_2 + 2H_2O\]

Это означает, что при взаимодействии одной молекулы гидроксида кальция с двумя молекулами соляной кислоты, мы получаем одну молекулу хлорида кальция (CaCl2) и две молекулы воды.

Поскольку мы знаем массу гидроксида кальция (37 г) и желаем найти массу получаемой соли, нам необходимо вычислить количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)2) в молях. Для этого воспользуемся молярной массой гидроксида кальция, которая равна 74 г/моль:

\[n_{Ca(OH)2} = \frac{m}{M} = \frac{37 \, \text{г}}{74 \, \text{г/моль}} = 0,5 \, \text{моль}\]

Теперь, используя коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции, мы можем вычислить количество вещества соляной кислоты (HCl), которая реагирует с гидроксидом кальция:

\[n_{HCl} = 2n_{Ca(OH)2} = 2 \times 0,5 \, \text{моль} = 1 \, \text{моль}\]

Учитывая выход продукта в размере 80% от теоретически возможного, мы можем вычислить фактическое количество соли (CaCl2), которое получается:

\[n_{CaCl2} = 0,8n_{HCl} = 0,8 \times 1 \, \text{моль} = 0,8 \, \text{моль}\]

Теперь необходимо вычислить массу соли, зная её количество вещества и молярную массу хлорида кальция (111 г/моль):

\[m_{CaCl2} = n_{CaCl2} \times M = 0,8 \, \text{моль} \times 111 \, \text{г/моль} = 88,8 \, \text{г}\]

Таким образом, можно получить 88,8 г соли (хлорида кальция), если взаимодействовать 37 г гидроксида кальция с соляной кислотой при учете выхода продукта, равного 80% от теоретически возможного.