Сколько граммов раствора азотной кислоты с содержанием HNO3 в нем, равным 0,1, необходимо для реакции с 24 граммами

Чтобы решить данную задачу, мы сначала должны составить уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом железа(III) (Fe2O3):

\[Fe2O3 + 6HNO3 \rightarrow 2Fe(NO3)3 + 3H2O \]

1. Найдем молярную массу оксида железа(III) \(Fe2O3\):
Молярная масса железа (Fe) - 55.85 г/моль
Молярная масса кислорода (O) - 16.00 г/моль
Молярная масса оксида железа(III) \(Fe2O3\) = (2 * 55.85) + (3 * 16.00) = 159.70 г/моль

2. Найдем количество вещества оксида железа(III) \(Fe2O3\) в граммах, используя его молярную массу:
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества \(Fe2O3\) = 24 г / 159.70 г/моль

3. Записываем соотношение между оксидом железа(III) \(Fe2O3\) и азотной кислотой(HNO3) на основе уравнения реакции:
1 моль \(Fe2O3\) соответствует 6 молям \(HNO3\)

4. Находим количество вещества азотной кислоты, необходимое для реакции с данным количеством оксида железа(III):
Количество вещества \(HNO3\) = Количество вещества \(Fe2O3\) * (6 моль \(HNO3\) / 1 моль \(Fe2O3\))

5. Теперь рассчитаем массу азотной кислоты, используя ее молярную массу и найденное количество вещества:
Масса \(HNO3\) = Количество вещества \(HNO3\) * Молярная масса \(HNO3\)

Итак, приступим к вычислениям:

1. Количество вещества \(Fe2O3\) = 24 г / 159.70 г/моль
2. Количество вещества \(HNO3\) = Количество вещества \(Fe2O3\) * (6 моль \(HNO3\) / 1 моль \(Fe2O3\))
3. Масса \(HNO3\) = Количество вещества \(HNO3\) * Молярная масса \(HNO3\)

Подставляя значения, получим:

1. Количество вещества \(Fe2O3\) = 0.150 моль
2. Количество вещества \(HNO3\) = 0.150 моль * (6 моль \(HNO3\) / 1 моль \(Fe2O3\)) = 0.900 моль
3. Молярная масса \(HNO3\) = 63.01 г/моль
Масса \(HNO3\) = 0.900 моль * 63.01 г/моль = 56.71 г

Таким образом, для реакции с 24 граммами оксида железа(III) необходимо 56.71 грамма раствора азотной кислоты с содержанием HNO3 в нем, равным 0.1.