Сколько граммов оксида железа 3 необходимо для реакции с алюминием, чтобы получить 280 г железа? а)160 г б)400 г в)56

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать молярные массы каждого вещества, а затем использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество нужного нам оксида железа III.

Сначала давайте определимся с уравнением реакции между оксидом железа III (Fe2O3) и алюминием (Al):
\[2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe\]

Теперь давайте вычислим молярные массы обоих веществ. Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26.98 г/моль, а молярная масса оксида железа III (Fe2O3) равна примерно 159.69 г/моль.

Для решения задачи нам необходимо понять, сколько моль железа (Fe) содержатся в 280 г железа. Для этого воспользуемся формулой:
\[масса = моль * молярная\,масса\]

Решим данное уравнение относительно моль:
\[моль = \frac{{масса}}{{молярная\,масса}}\]
\[моль\,Fe = \frac{{280\,г}}{{55.85\,г/моль}}\]

Теперь, так как мы видим, что моль железа равно половине молярного количества оксида железа III, коэффициент 2 в уравнении реакции говорит нам, что требуется сопоставимое количество моль оксида железа III. Поэтому число моль оксида железа III также будет равно:
\[моль\,Fe2O3 = 2 \times моль\,Fe\]

Теперь мы можем найти массу оксида железа III, используя формулу:
\[масса = моль \times молярная\,масса\]
\[масса\,Fe2O3 = моль\,Fe2O3 \times молярная\,масса\,Fe2O3\]

Подставим полученные значения:
\[масса\,Fe2O3 = (2 \times моль\,Fe) \times молярная\,масса\,Fe2O3\]
\[масса\,Fe2O3 = (2 \times \frac{{280\,г}}{{55.85\,г/моль}}) \times 159.69\,г/моль\]

Теперь произведем вычисления:
\[масса\,Fe2O3 \approx 803.34 г\]

Таким образом, нам потребуется примерно 803.34 г оксида железа III для реакции с алюминием, чтобы получить 280 г железа.

Итак, ответ на задачу составляет 803.34 г. Выбор ответа из предложенных вариантов:
в) 803.34 г.