Сколько граммов оксида ртути разложилось, если образовалось 5 граммов кислорода?

Чтобы решить данную задачу, мы должны знать соотношение между оксидом ртути и кислородом в реакции и использовать это соотношение для нахождения массы оксида ртути.

Сначала давайте определимся с уравнением реакции, описывающей процесс разложения оксида ртути на кислород:

\[\text{HgO} \rightarrow \text{Hg} + \text{O}_2\]

Из уравнения видно, что каждая молекула оксида ртути разлагается на одну молекулу ртути и одну молекулу кислорода.

Теперь, когда у нас есть соотношение между оксидом ртути и кислородом, можно использовать пропорцию для нахождения массы оксида ртути.

Пусть \(x\) - масса оксида ртути, которая разложилась.

Используем пропорцию \(\frac{x}{\text{молярная масса оксида ртути}} = \frac{5\, \text{г}}{\text{молярная масса кислорода}}\).

Молярная масса оксида ртути (\(\text{HgO}\)) равна \(216,6\, \text{г/моль}\), а молярная масса кислорода (\(\text{O}_2\)) равна \(32\, \text{г/моль}\).

Подставляя известные значения в пропорцию, получим:

\(\frac{x}{216,6} = \frac{5}{32}\).

Для решения пропорции, умножим обе части уравнения на \(216,6\), чтобы избавиться от дроби:

\(x = \frac{5}{32} \times 216,6\).

Выполняя простые математические вычисления, получаем:

\(x = 33,975\, г\) (округляя до трех знаков после запятой).

Таким образом, масса оксида ртути, которая разложилась, составляет около 33,975 граммов при образовании 5 граммов кислорода.