Сколько граммов натрия потребуется для реакции с 0,18 молей азота? Результат округли до двух десятичных знаков. Ответ

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать стехиометрию, которая связывает количество вещества одного вещества с количеством вещества другого вещества в химической реакции.

Первым шагом является запись сбалансированного химического уравнения для реакции, в которой участвуют натрий (Na) и азот (N). Поскольку у нас нет конкретной реакции, натрий может реагировать с азотом, образуя, например, азотид натрия (Na3N). Поэтому сбалансированное уравнение будет выглядеть следующим образом:

3Na + N2 -> 2Na3N

Из сбалансированного уравнения видно, что для каждого моля азота (N2) требуется 3 моля натрия (Na). Теперь у нас есть необходимая информация для расчета количества граммов натрия, которые потребуются для реакции.

Используем формулу:

масса = количество вещества × молярная масса

Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль, поэтому:

масса на 1 моль Na = 22,99 г

Теперь мы можем решить задачу. У нас дано количество азота - 0,18 моль. Мы хотим узнать массу натрия, поэтому используем пропорцию:

\[\frac{0,18 \,mol \,N}{1}=\frac{m}{3 \,mol \,Na}\]

Решая эту пропорцию, получаем:

\(m = 0,18 \,mol \,N \times \frac{1 \,mol \,Na}{3 \,mol \,N} \times 22,99 \,г/моль \,Na\)

\(m = 0,18 \times \frac{22,99}{3} \approx 1,3794 \,г\)

Ответ: Масса натрия, необходимая для реакции с 0,18 молями азота, составляет приблизительно 1,38 грамма (округлено до двух десятичных знаков).