Как определить растворы следующих веществ, которые находятся в склянках без надписей, без использования других

Для определения растворов веществ сульфата меди (II), хлорида меди (II) и нитрата серебра без использования других химических реактивов, мы можем использовать методы химической аналитики, такие как реакции преципитации, реакции окислительно-восстановительного характера и реакции комплексообразования.

1. Чтобы определить сульфат меди (II), мы можем использовать реакцию преципитации с раствором бария хлорида. Если добавить некоторое количество раствора бария хлорида в раствор сульфата меди (II), то произойдет белый осадок бария сульфата. Формула этой реакции:

\[ CuSO_{4(aq)} + BaCl_{2(aq)} \rightarrow CuCl_{2(aq)} + BaSO_{4(s)} \]

Изображение реакции в LaTeX обрамлении:

\[ \ce{CuSO4(aq) + BaCl2(aq) -> CuCl2(aq) + BaSO4(s)} \]

Таким образом, если мы добавим бария хлорид в одну из склянок, и в результате образуется белый осадок, то это указывает на присутствие сульфата меди (II) в данной склянке.

2. Для определения хлорида меди (II), мы можем использовать реакцию окислительно-восстановительного характера с раствором щелочи и перманганата калия. Если добавить некоторое количество раствора гидроксида натрия и малое количество раствора перманганата калия в раствор хлорида меди (II), то произойдет окисление хлорида меди (II) до хлората меди (II) с образованием бурых осадков.
Формула этой реакции:

\[ 4CuCl_{2(aq)} + 8NaOH_{(aq)} + 2KMnO_{4(aq)} \rightarrow 4Cu(OH)_{2(s)} + 2KCl_{(aq)} + 2MnO_{2(s)} + 6H_{2}O_{(l)} \]

Изображение реакции в LaTeX обрамлении:

\[ \ce{4CuCl2(aq) + 8NaOH(aq) + 2KMnO4(aq) -> 4Cu(OH)2(s) + 2KCl(aq) + 2MnO2(s) + 6H2O(l)} \]

Если мы наблюдаем образование бурых осадков при добавлении гидроксида натрия и перманганата калия в одну из склянок, то это указывает на присутствие хлорида меди (II).

3. Для определения нитрата серебра, мы можем использовать реакцию комплексообразования с аммиачным раствором или аммиачной водой. Если добавить некоторое количество аммиачного раствора в раствор нитрата серебра, то образуется белый осадок серебра хлорида. Формула этой реакции:

\[ AgNO_{3(aq)} + 2NH_{4}OH_{(aq)} \rightarrow AgCl_{(s)} + 2NH_{4}NO_{3(aq)} + H_{2}O_{(l)} \]

Изображение реакции в LaTeX обрамлении:

\[ \ce{AgNO3(aq) + 2NH4OH(aq) -> AgCl(s) + 2NH4NO3(aq) + H2O(l)} \]

Если мы наблюдаем образование белого осадка при добавлении аммиачного раствора в одну из склянок, то это указывает на присутствие нитрата серебра.

Итак, используя указанные реакции и наблюдения за образованием осадков, мы можем определить растворы сульфата меди (II), хлорида меди (II) и нитрата серебра в склянках без надписей без использования других химических реактивов.